知识问答
最佳答案：溶质的相对原子质量在数值上等于溶质的摩尔质量 摩尔质量M=m/n=40/0.5*1=80g/mol相对原子质量为80
最佳答案：A 槽阴极是 Ag B 槽是 M得到的电子数相等则 0.0539/107.9 ==x*0.0281/112.4x== 2A 槽阳极是氧化反应,失去电子的是H2O
最佳答案：阳极反应 4OH（-）-4e（-）=2H2O+O2阴极反应 Mx+ + xe-=M则有 [(4b/22.4)/x]M=a 解得M=5.6ax/
最佳答案：Mx+-xe- =M 4OH-4e-=2H2O+O2X 1 4 14b/22.4 a/M 4b/22.4 b/22.4 ax/M=4b/22.4 M=5.6ax
最佳答案：能和Ca(OH)2产生沉淀,并能和HCL反应产生CO2的只有(CO3)² ˉ所以B是碳原子,C是氧原子.1个碳酸根有4个原子,因为x+y+z 等于6,所以化合物
最佳答案：设R的相对原子质量为XRO + H2SO4===RS04+H20X+16 X+9616g (16+144)X20％求出X=64设：稀硫酸的溶质质量分数为YRO
最佳答案：如铁做阳极,铜做阴极,电解质溶液是CuSO4Fe56 Cu64阳极铁溶解质量减少,阴极铜质量增加
最佳答案：电解溶液还是熔融物?产生b升气体,那么他的物质的量就是b/22.4根据化学式,M的物质的量是b/22.4因为他质量是a,所以相对原子质量是22.4a/bA
最佳答案：硝酸钡?还沉淀 开玩笑吧 硫酸钡吧算了 帮你把N（baso4）=0.03molM2（SO4）3——3BaSO4所以 nM2（SO4）3=0.01molM2（SO
最佳答案：Mg和NaOH不反应而2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑那么Mg的质量是cgAl的质量是a-cg而生成的氢气体积是bmL=b/1000L那么
最佳答案：解题思路：（1）如果A为阳极，该装置为电镀池，阳极溶解Cu的质量与阴极析出Cu的质量相等，无法计算Cu的相对原子质量，所以A为阴极、B为阳极，Cu作阴极、石墨作
最佳答案：提示下：最后得到的溶液的质量为 16+184＝200.溶质 R2（SO4）3的质量为 200*20%=40即写个R2O3与硫酸化学反应的方程式,有金属R的氧化物
最佳答案：设R原子质量为x,硫酸的质量为yR2O3 + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + 3H2O2x+48 294 2x+28816 y (16+184)*20%
最佳答案：金属和稀酸反应放出氢气属于氧化还原反应,所以可以从电子守恒角度来解释.生成等量的氢气说明混合物中两种金属失去的电子是等量的,而两种金属单质的物质的量之比是3:2
最佳答案：这个R必须给出是什么金属.不给出来反应方程式出不来.如果是4氧化三铁方程式如下2Fe3O4+10HCL==2FeCL2+6FeCL3+5H2O如果是四氧化三铅P
最佳答案：设摩尔质量分别为8x,9x放出氢气1.334/22.4=0.06mol反应中生成氢气的体积相等,就说明A是2价,B是3价同时说明A,B均反应生成了0.03mol
最佳答案：这不是因为中和是氢氧化钡和硫酸反应生成沉淀一开始,会应为生成沉淀,溶质减小,溶液密度变小当完全沉淀是,那就是一杯水接下来会变成硫酸,当加到无穷多时,溶液的密度约
