知识问答
最佳答案：不对,不可能达到,硫酸铵的铵根已经大于硫酸根浓度了,加氨水只会使铵根浓度增大,溶液PH增大.
最佳答案：这个问题列电荷平衡式求解即可.[H(+)]+[NH4(+)]=[OH(-)]+2[SO4（2-）],而pH=7,即[H(+)]=[OH(-)],所以硫酸根浓度时
最佳答案：硫代硫酸钠与碱不反应,在碱性溶液中硫代硫酸钠十分稳定.酸性溶液中硫代硫酸钠会发生岐化反应假设他们发生配合反应,（因为硫代硫酸根的配合能力很强）,那么就需要有相对
最佳答案：这里加乙醇是不会反应的,邻二醇（如乙二醇、甘油等）才会和Cu2+产生稳定配合物,乙醇没这能力.加乙醇的现象应是析出深蓝色晶体,因为[Cu(NH3)4]SO4在乙
最佳答案：1.NH4+ + H20 = NH3·H20 + H+Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑2.Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2Al
最佳答案：从理论上说,H2S的饱和浓度是0.1mol/L,由H2S的离解知道,硫化锰生成的PH值为：PH=11.5+1/4lgKsp - 1/2lgaMn,由硫化锰的溶度
最佳答案：都可以,推荐照着书上写.在溶液中,[Cu(NH3)4]2+、OH-、SO42-共存,说不清究竟是[Cu(NH3)4](OH)2还是[Cu(NH3)4]SO4就像
最佳答案：会变小,NH3.H2O-------NH4++OH-,当加入硫酸铵时,铵根离子增多,阻碍了氨水的分离,氢氧根会减少而氨水增加,所以最后问题中的比值变小
最佳答案：计算可知硫酸浓度是0.05mol,若完全反应,则有0.05m的SO42-和0.1mol的NH4+,但存在强酸弱碱盐水解平衡：NH4++H2O=NH3·H2O+H
最佳答案：A．硫酸铜溶液中加过量的氨水的离子反应为Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu（NH 3） 4] 2++4H 2O，故A错误；B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在
最佳答案：解题思路：A．由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+浓度增大，结合影响弱电解质的电离因素分析；B．酸的强弱未知，反应后不一定呈中性；C．
最佳答案：C在硫酸铜溶液中加入浓氨水,首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀,氨水过量时此沉淀溶解,同时形成四氨合铜(Ⅱ)络离子.铜氨络合物较稳定,不与稀碱液作用.铜氨络合物的制
最佳答案：PH=1的硫酸,氢离子浓度为0.1mol/L,与0.1mol/L的氨水以2:1体积反应,相当于氨水和硫酸以物质的量之比1:1反应：NH3·H2O+H2SO4=N
最佳答案：解题思路：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；B．一水合氨为弱碱，无法溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；C．氯气将亚铁离子氧化成铁离子，根据
