知识问答
最佳答案：比较方便的是根据元素周期律先比较单质的性质,其离子和单质相反：氧化性：K+还原性：F-其他判断方法：（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原
最佳答案：失电子被氧化表现还原性,得电子被还原表现氧化性.AL2O3中AL已在最高价,不能再失电子,只能得电子被还原使AI2O3表现氧化性,如：2AL2O3＝2AL+3O
最佳答案：分析里面各元素的价态.①如果该元素的价态处于它所有价态中较高时,则它易得电子,被还原成较低价态,则其具有氧化性.②如果该元素的价态处于它所有价态中较低时,则它失
最佳答案：1、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物2、根据电极反应、以及放电的先后负极材料的还原性比正极材料的还原性强先放电的氧化性（
最佳答案：这个简单 看看核外最外层的电子数就可以知道某物质的氧化性或还原性了!第一层：2 第二层：8 第三层：18 第四层：18 .最外层不能超过8个 次外层电子不能超过
最佳答案：可以从其相应的单质的氧化还原性中确定其单质氧化性强其离子的还原性就弱.相反,其单质氧化性弱,其离子的还原性就强.反之亦然氧化性：Cl2》Br2》I2还原性：Cl
最佳答案：原子的话看元素周期表就好了,同周期向左氧化性增加,同主族则从上往下还原性增加~至于都是离子的则看对应的原子来比较就好了~还有个很好用的,也经常考的,就是对应方程
最佳答案：一般是氧化性越强还原性就越弱看该物质的元素(中心元素)是否处在最高价 若处在最高价 该物质没有还原性 若处在最低价 该物质没有氧化性 处在中间价态则既有氧化性又
最佳答案：氧化反应：还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物还原反应：氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低
最佳答案：S的价也变了,从+4到+6,被氧化,表现还原性,所以SO2的还原性比I2的强
最佳答案：这涉及化学反应进行的方向问题.化学反应总是向着更稳定的方向进行.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂之所以能反应,是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物.这里的更
最佳答案：如果元素出现最高价则只有氧化性,没有还原性,如三价铁；如果元素化合价出现最低价则只有还原性,没有氧化性,如-2价硫；如果为中间价态,一般来说,氧化性和还原性都有
最佳答案：1、单质或简单离子的氧化性或还原性可以根据元素周期表的相似性和递变性来判断.比如,Br2的性质应该类似Cl2具有强氧化性（相似性）,但是比Cl2的氧化性弱（递变
