知识问答
最佳答案：水是角型的分子,也就是极性分子,氢的最外层电子偏向了氧原子.氯化氢中氢的最外层电子是偏向氯原,这就使得分子的极性非常的大,在这种情况下,水中的氧原子就会把氢吸过
最佳答案：这是因为水的电离会受到溶剂离子的影响,同时这里包括化学平衡移动的原理纯水中,标准状况下电离平衡常数为10^-14,也就是说H+和OH-各有10^-7硫化钠,里面
最佳答案：是后面的一个这样说H2CO3是弱酸,酸性不强,HCO3-不能电离出很多的H+,不能拆开来但是H2SO4是强酸,连HSO4-也能电离出大部分的H+和SO42-所以
最佳答案：S+H2O=OH-+HS-HS-+H2O=H2S+OH-在常温常压下,水电离出的氢离子浓度为10的负4次方mol/L,发生电离的水的浓度为10的负4次方,物质的
最佳答案：物质发生水解或者电离,产生各种离子,如果问溶液中离子的多少,指的就是电离或者水解出来的离子至于你举的第一个例子,貌似不太对同浓度的盐酸和醋酸,都是一元酸,强酸全
最佳答案：假设都为1L溶液,混合後是2L.而0.02molNaOH恰好和0.02molNaHA得到0.02molNa2A,因此浓度就是0.01mol/L的Na2A
最佳答案：可以这么说以CuSO4和H2S反应为例好了总反应方程式是：CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4其实反应这样的,H2S = HS- + H+HS-
最佳答案：(1) A (2分) (2）2C （ A2 ）+ （C （ HA ）+C C （ OH ）－ C （ H+ ）= （ 0.01mol.L -1 (2分)
最佳答案：解题思路：HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4；由HA⇌H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）
最佳答案：由条件知：该HA酸的电离度（电离百分比）为1%（因为每个100分子有一个分子电离）,则：HA＝(可逆) H+ ＋ A-0.1mol/L xmol/L xmol/
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