金属离子氧化还原(80个结果)

最佳答案：金属越活泼,还原性就越强,所谓还原性就是失电子能力因为电子是负的,也就=化合价升高的能力.氧化性跟还原性正好相反.所以只要记住一个,就能推出全部!从左到右和从下

最佳答案：不是最高价,也不是最低价的离子,如亚铁离子,亚铜离子等．

最佳答案：在水溶液中相对活泼金属置换出相对不活泼金属,钾、钙、钠太活泼与水反应而不能置换出金属,所以要除外,这是初中讲的金属活动顺序表.其实置换的原因是因为离子得电子能力

最佳答案：可以认为金属阳离子的氧化性和对应的金属的还原性是互斥的,即金还原性越强,阳离子氧化性越弱,希望我的回答对你有所帮助

最佳答案：不是同一个意思.金属由于最外层电子数较少,而倾向于失去电子形成稳定结构,失电子化合价升高被氧化,本身成还原性.金属没有负价态,既金属单质不能得电子,没有氧化性.

最佳答案：Na离子与Al离子它们都没有还原性,因为它们是最高价Cl离子与S离子它们都没有氧化性,因为它们是最低价.金属单质一般没有氧化性.非金属单质有还原性,比如S可以被

最佳答案：氧化性就是非金属性,还原性就是金属性,同主族元素,从上往下金属性增强,非金属性减弱；同周期从左到右金属性减弱,非金属性增强

最佳答案：金属离子一般被还原得到单质,那么表现为氧化性.也有例外,如Fe2+即可被氧化为Fe3+又可被还原得到Fe.非金属离子一般为阴离子,反应中被氧化得到单质,体现还原

最佳答案：错,例如Fe2+既有氧化性又有还原性,负二价硫离子可以被氧化成硫单质,也可以被还原成负六价硫离子

最佳答案：要看什么离子比如Fe2+有还原性因为它处于中间价态它还可以正3价记住最高价态只有氧化性最低价态只有还原性明白了吗?

最佳答案：不一定,比如亚铜离子就可以表现为还原性.可以从金属的活泼顺序做一定参考

最佳答案：金属无氧化性,溶液（注意是水溶液中）中还原性（到最低价态）比较：Li>Cs>Rb>K>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Be>Al>Ti>Mn>Cr>Zn>Fe>C

最佳答案：你应该说是大部分金属离子只能被还原,不能被氧化.其实能被氧化的金属离子有很多,常见的有铁和锰.二价铁离子很容易被氧化成三价的铁离子；四价的锰离子在高温催化下会氧

最佳答案：金属活动性顺序表中从左到右金属的还原性逐渐减弱,金属所对应的离子氧化性逐渐增强

最佳答案：还原性越强,说明它失电子的能力越强,也就是说,它越容易变成金属阳离子,因此,它越不容易变回单质,也就是氧化性越弱!

最佳答案：金属单质的还原性是指其失去电子的能力；如果失去电子的愿望越强烈,那失去后变成正离子；正离子想重新得回电子的愿望肯定越弱,如果也强烈,那当初就不会乐意失去.非金属

最佳答案：简单非金属阴离子一般都是最低价态,因而只有还原性.而金属阳离子可以有中间价态,故不一定只有氧化性.

最佳答案：不对.举个最常见的例子：2FeCl2+Cl2=2FeCl3.很多处于低价的变价金属离子可以被继续氧化.

最佳答案：一般规律是金属的还原性强,它的阳离子的氧化性就弱,但铁有点特殊,亚铁离子的氧化性弱,但铁离子的氧化性强

最佳答案：在下面这个反应中,Fe + 2Fe^3+ = 3Fe^2+金属离子Fe^3+作的是氧化剂而不是作还原剂,所以原说法错误(通常有变价的金属元素的高价离子,常作氧化