知识问答
最佳答案：解题思路：（1）根据c=[n/V]计算MgCl2的物质的量浓度；（2）根据c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）计算；（3）利用溶液的电中性原则解答．（1）n（
最佳答案：就是 1 L/mol题目中说“配制成1L溶液”,这说明溶液体积就是1 L,所以物质的量浓度 = 1 mol/L如果是“溶于1 L水”,这意味着溶液体积大于1 L
最佳答案：氨水是弱电解质,根据溶液中的电荷判断正电荷是多少,然后就是所有粒子子,元素守恒.
最佳答案：设取出配制的25.00mL该苛性钾溶液中KOH的物质的量为x.n(H2SO4)=C×V=0.0050mol/L×0.024L=0.00012mol；氢氧化钾会和
最佳答案：PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）5.2=4.75-lgc（HAc）/c（Ac-） c（HAc）/c（Ac-）=0.35/1设0.10mol/L 的H
最佳答案：5.2 = 4.74 + lg{[NaOH]/([HAc]-[NaOH])}[NaOH]+[HAc]=1HAc的体积：[HAc]NaOH的体积：[NaOH]
最佳答案：错在11.2L氯化氢的体积没有给定类似标准状况的条件.因为气体的体积受温度、压强影响.另外“溶液物质的量浓度”说法不准确,应该是溶液里溶质的物质的量浓度.溶液里
最佳答案：190gMgcl2的物质的量为190g/95g/mol=2mol故1）该溶液中Mgcl2的物质的量浓度c=n/V=2mol/1L=2mol/L,由Mgcl2=M
最佳答案：0.2mol氧气.0.4mol硝酸银与0.4mol氯化钾反应生成氯化银沉淀,溶液中只有0.8mol硝酸铜和0.8mol硝酸钾.阴极生成0.4mol铜,得到0.8
最佳答案：你想想看,不管CH3COO这个部分究竟是离子形态存在,还是分子形态存在,总量都是不变的呀,原来是多少,不管你水解还是电离後来就还是多少.所以一共就是0.2mol
最佳答案：首先加入足量的KOH浓溶液生成的是氨气为0.488L 为0.02mol 加入盐酸生成的是二氧化碳为0.224L 为0.01mol 所以 c（NH4+）=0.02
最佳答案：解题思路：制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，可以据此计算溶液中钠离子的总物质的量，根据质量和物质的量之间的关系计算混合物中NaNO3的质量．
最佳答案：对于A项：存在电离平衡.根据电荷守恒,即正电荷等于负电荷,有CH3COO— +OH—=（H+） +（Na+） 又因为CH3COO--大于Na+,所以A正确 B项
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