知识问答
最佳答案：混合后[Mg2+] = 0.25； [NH3] = 0.05 ；[NH4+] = 0.01 mol/L由[OH-] = Kb（NH3）[NH3]/[NH4+]
最佳答案：B.因为氢氧化钠溶液的密度大于水的密度.所以加入等体积的水时总质量小于原来溶液的2倍.溶质质量不变.所以,质量分数大于原来的二分之一
最佳答案：【向pH=2的溶液中加入等体积pH=12NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性 】如果原酸溶液为强酸即为正确,弱酸就不行了（呈酸性）.
最佳答案：m mL,b mol/L 的AlCl3中,加入等体积amol/L的NaOH当a≤3b生成Al（OH）3 沉淀求m吗?
最佳答案：1、盐酸与醋酸钠反应：HCl + Ac- = HAc0.2 2 00 2-0.2 0.22、HAc电离平衡：HAc = H+ + Ac-初始（mol/L)：0.
最佳答案：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O含有氢离子0.0002mol 氢氧根离子0.0004mol0.0002mol氢离子和0.0002mol氢氧根离子反
最佳答案：这要看所加的2mol/L的酸溶液的PH.若PH刚好为2,测混合溶液PH还是2;若所加的酸的PH2,则所得混合溶液PH也会大于2.分析方法:PH=2意味着原醋酸溶
最佳答案：n(NaOH)=0.6×0.1=0.06mol n(HCl)=0.4×0.1=0.04molNaOH+HCl===NaCl+H2O1 10.04 0.04反应后
最佳答案：解题思路：酸溶液中pOH越大，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液
最佳答案：混合后,SO42-的浓度c(SO42-) = 0.5- 0.5×10^(-3) = 0.4995 mol/L ≈ 0.5 mol/LBa2+浓度 c(Ba+)
最佳答案：解题思路：当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，反应后溶液中的溶质为K2SO4，结合体积变化及原子守恒计算．当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好
最佳答案：解题思路：向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的PH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高．A、向10mLpH为4的溶
最佳答案：银离子是一样的,由物质的量守恒所以氯离子也一样多,故物质的量浓度浓度是 6：3：2,希望能懂.
最佳答案：解决这个问题的关键在于找到氨水的解离常数：K=1.8*10^-5得到这个值下面的就好做了：1.0.25*1.8*10^-5>Ksp,故有沉淀.2.先从Ksp得到
