知识问答
最佳答案：Zn2+不转移到另一边烧杯,但是会进入到溶液中啊,Zn在不断被消耗,锌棒质量不减少难道还增加啊?Zn2+在增加,所以盐桥的NO3-会移动过来中和阳离子啊!你自己
最佳答案：我来试着解释一下：1：如果不接外电路,只是铜棒和锌棒插入,那发生置换反应,锌棒上的锌失去电子变成锌离子逐渐溶解,溶液里的铜离子在锌棒表面得到电子在锌棒上沉积,最
最佳答案：负极正极发生还原反应,负极发生氧化反应.比如Mg和Al作电极,NaOH溶液作电解液,Al作负极再如最常见的 铜、锌原电池,浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容
最佳答案：原电池的原理是把氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两部分,在这里根据的是铁与三价铁离子反应,负极发生氧化反应,所以不能说负极不与电解质反应,明白了没
最佳答案：不相同就生成另一种物质了...正极金属的电子进入电解质,由于盐桥的导电,负极就是失电子了...原电池反应是强制性的!不管它的氧化性还原性的大小!
最佳答案：1.会形成原电池2.因为保护层破坏后,原电池依然存在,锌的电位比铁高,先牺牲阳极,因为有电势差,所有铁原本要失去的电子由锌通过金属内部传输给铁,最后还是锌被氧化
最佳答案：正极一般不与电解质溶液发生反应.负极金属会发生氧化反应将反应生成的电子通过导线传递到正极发生还原反应但正极本身不会与电解质溶液发生反应,电解质溶液一般能与负极反
最佳答案：原电池的负极材料与电解质溶液不能共存是常有的事Fe、 Cu、 H2SO4电池中 铁是负极,铁与硫酸是不能共存的,但原电池由于产生了定向的电子移动,加快了化学反应
最佳答案：有 都是阳离子向电子堆积的地方搞点电子回来,我称她“放电”在原电池里面,电子堆积在正极,所以阳离子跑到正极去在电解槽中,电子在阴极,所以阳离子跑到阴极去这样说应
最佳答案：原电池反应的总反应共有3种情况： 1.负极直接与电解质溶液发生的反应,而正极材料本身不参与反应.如：在稀硫酸中的铜锌原电池. 负极（Zn） ：Zn-2e=Z
最佳答案：酸性：负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+正极：2O2+8H++8e-=4H2O 负极反应物是甲烷,在酸性条件下失去电子变成二氧化碳,氢元素以氢离子的
最佳答案：发生的是铁的吸氧腐蚀负极：Fe-2e-==Fe2+正极：O2+2H2O+4e-==4OH-Fe2+ +2OH-==Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O
