知识问答
最佳答案：向NaOH溶液中通足量CO2后,所得溶液为NaHCO3：HCO3-水解:HCO3-+H2OH2CO3 +OH-HCO3-电离:HCO3- CO32- +H+但是
最佳答案：答：【1】通入气体CO2,在含有钾离子,钙离子,氯离子,硝酸根离子的溶液中,这些离子能共存,就是没有发生化学反应.【2】硝酸根离子在酸性条件下不能氧化氯离子吗?
最佳答案：反应是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;总反应是：NaOH+CO2=NaHCO3;最后消耗CO2 0.2
最佳答案：CO2过量,生成的NaCO3和CO2继续反应,合并方程式最后得：OH-+CO2=HCO3-.不懂还可以问
最佳答案：化学方程式Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + 2HClO离子方程式ClO^- + CO2 + H2O = HCO3^- +
最佳答案：题目上说有CO2是少量,而次氯酸钠是足量, 因为量的原因肯定要反应一些,但并不能就说K1(H2CO3)﹥K(HClO)；我们知道HClO的酸性比H2CO3强,结
最佳答案：已知原来的溶液中含有0.3mol的NaOH,4.48L二氧化碳是0.2mol,2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O0.3mol 0.15mo
最佳答案：1.不反应2.(1)Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓+ H2O,如果二氧化碳过量就会发生(2)CaCO3+ H2O+CO2==Ca2+ +
最佳答案：第一步 H+ +CO32- =HCO3- HCO3-浓度增加第二步 HCO3- +H+ =H2O+CO2 HCO3-浓度减小HCO3-浓度先增加后减小
最佳答案：A是错的,由于是少量 的气体,所以生成碳酸氢根应该为CO32-+H+ = HCO3-B是正确的A中离子不能,OH-和HCO3-反应生成H2O和CO32-B能共存
最佳答案：如果要在含有钡离子溶液中通CO2,并且形成沉淀,必须满足：对应的阴离子相应的酸的酸性小于碳酸,如次氯酸钡中通入CO2可以形成沉淀,同时氢氧化钡也可以.氯化钡和硝
最佳答案：NaOH与CO2、SO2都会反应生成Na2CO3、Na2SO4,而NaHCO3中有碳酸根（CO3-）故不会和CO2反应当SO2过量时反应式为(一般用这个比较多)
最佳答案：解题思路：A．根据反应方程式ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO可知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越强，电离常数越大；B．在一定温度下
最佳答案：楼主,本人现在大学,对于高中的这个判断有些确实有点忘了,以下是我的思考,希望能和楼主少掏,当然也希望是正确的（如果错误了,请楼主指出本人也好改正,直接看问题,N
