某硝酸钾和氯化钾的混合溶液中钾元素、氯元素和氢元素的质量比为78；35.5；100.混合物中钾离子的质量分
最佳答案：根据钾元素氯元素的质量比可知钾元素：氯元素：硝酸根质量比=78：35.5：62氢元素完全来自于水,所以钾元素：氯元素：硝酸根：水质量比=78：35.5：62：9
为配制一种溶液,需要磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比3比1）的混合溶液 每升混合液中含磷元素0．1
最佳答案：请问“每升混合液中含磷元素0．1”中0.1后单位是什么?还是说这是质量分数?
A B两种元素的原子量之比是8∶9.将两中金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26克混合物.将此混合物与足量稀硫酸溶液
最佳答案：A的摩尔质量是 24g/mol＿＿,B的摩尔质量是＿27g/mol＿
实验室配制磷酸氢二钠的混合溶液2L,要求每升溶液中含磷元素0.2mol,磷酸氢二钠物质的量之比是1：3.今用4mol/L
最佳答案：1.由题意知,2升中Na2HPO4和NaH2PO4共0.4mol,Na2HPO40.1mol,NaH2PO40.3mol.设需98%H3PO4xml,需NaOH
量浓度．为配制一种溶液,需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1）的混合液,每升混合液中含有磷元素0.1
最佳答案：太简单了!你看,磷酸二氢钠和磷酸氢二钠其物质的量之比为3:1 用 4.0mol/L磷酸溶液 配 这就是题目的“扣”!因为3+1=4 ,后面口算就可以了.磷酸的量
为了配制一种养液，需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4(物质的量之比3：1）的混合液，每升溶液含磷元素0.1mol,
最佳答案：根据NaH2PO4:Na2HPO4=3:1，得原子比Na:H:P=5:7:4，再根据题意要2L且每L有0 .1molP原子，得共要0.2molP原子，代入比例式
A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9,将这两种金属单质按物质的量之比3:2组成1.26g混合物,跟足量稀硫酸溶液
最佳答案：金属和稀酸反应放出氢气属于氧化还原反应,所以可以从电子守恒角度来解释.生成等量的氢气说明混合物中两种金属失去的电子是等量的,而两种金属单质的物质的量之比是3:2
A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9,将这两种金属单质按物质的量之比3:2组成1.26g混合物,跟足量稀硫酸溶液
最佳答案：设摩尔质量分别为8x,9x放出氢气1.334/22.4=0.06mol反应中生成氢气的体积相等,就说明A是2价,B是3价同时说明A,B均反应生成了0.03mol