将部分被氧化的(17个结果)

最佳答案：样品中氧化钠的质量=40*8%*62/16=12.4g钠的质量=40-12.4=27.6gNa2O+H2O=2NaOH1 212.4/62=0.2 XX=0.4

最佳答案：(1)0.31g(2)11.16%,2.79d mol /L.

最佳答案：Na2O+H2O=2NaOH碱,2na+2h2o→2naoh+h246 1X 0.1g x=4.6g ,Na2O.5.4-4.6=0.8g

最佳答案：（1）n（H 2）=V ( H 2 )V m =1.12L2.24L• mol -1 =0.05mol，答：产生H 2的物质的量为0.05mol．（2）2Na+

最佳答案：（1）标准状况下放出1.12LH 2的物质的量为：1.12L22.4L/mol =0.05mol，则：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑46g 1molm

最佳答案：2NA+2H2O=2NAOH+H246 22.4LX=23g 11.2l 54-23=31g含有氧化钠31克

最佳答案：是NaOH和NaAlO2两种物质,N(Na)=0.050*2+0.27/27=0.11(mol)Na+Al+2H2O==NaAlO2+2H2,N(Na)=0.5

最佳答案：设样品中含金属钠的物质的量为X,反应生成氢氧化钠的物质的量为Y,氧化钠生成氢氧化钠的物质的量为Z标准状况下11.2l的H2的物质的量=11.2L/22.4L/m

最佳答案：（1）使ba离子充分电离,全以离子形式存在（2）是ba离子充分与so4根离子反应生成沉淀（3) 再滴加bacl2看是否有沉淀生成（4） na2so4+bac

最佳答案：解题思路：发生反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，引燃会发生2H2+O2=2H2O，总共的气体体积是448

最佳答案：是铝箔,不是铜箔.1.Na2O+H2O---->2NaOH2Na+2H2O---->2NaOH+H22Al+2NaOH+2H2O---->2NaAlO2+3H2

最佳答案：2Al + 2NaOH + 2H2O== 2NaAlO2 + 3H2 因为铝的质量减少0.27g,即0.01mol0.01mol 0.01mol 0.01mol

最佳答案：（1）部分被氧化的钠用除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好放入水中,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与

最佳答案：（1）部分被氧化的钠用除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好放入水中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与

最佳答案：部分被氧化的钠成分应该是Na2O +NaAl+ H2O + NaOH ===NaAlO2+ 1.5H227g 1mol 33.6L0.27g (0.01mol)

最佳答案：2Na + H2O == 2NaOH + H2...(1)2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2...(2)m(Al) = 0.

最佳答案：铝箔质量比反应前减少了0.27g 可以生成氢气的物质的量为0.005mol 收集到1.12L氢气的物质的量为0.05mol 钠与水生成的氢气为0.045mol