高中化学 高手请进~~~在隔绝空气的条件下,某同学将一部分被氧化的钠块用一块已除去氧化膜并用针刺有一些小孔的Al包好,然
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2Al + 2NaOH + 2H2O== 2NaAlO2 + 3H2 因为铝的质量减少0.27g,即0.01mol

0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.015mol

通过铝生成了0.015molH2,但收集到1.12L（0.05mol)氢气,所以,剩余的0.035mol的氢气是由纳生成的.即钠块中还有纯钠0.07mol

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2

0.07mol 0.07mol 0.07mol 0.035mol

由于反应后氢氧化钠的物质的量是2* 0.05=0.1mol 且由Na产生的NaOH是0.07mol,由铝消耗掉的氢氧化钠是0.01mol,所以,由氧化钠生成的氢氧化钠是0.04mol,由此可得氧化钠是0.02mol

所以钠块的总质量为23*0.07+62*0.02=2.85g

钠元素的质量是23*0.07+23*2*0.02=2.53

所以钠元素的质量分数是88.8%

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