醋酸溶液加醋酸电离(64个结果)

最佳答案：弱酸越稀越电离加入醋酸比没加时的浓电离度减小CH3COOH=CH3COO- +H+加入醋酸反应物浓度升高平衡右移 H+浓度升高 PH减小

最佳答案：醋酸不能完全电离,其解离会生成醋酸根离子,是一个可逆过程.加入醋酸钠,由于醋酸钠会电离成醋酸根和钠离子,所以产物离子浓度增加,平衡左移,即向生成醋酸的方向移动,

最佳答案：先说化学平衡,醋酸的电离.存在电离平衡,实质也是化学平衡,像水解平衡,溶解平衡等等的平衡实际都是化学平衡,都遵循化学平衡移动原理：改变影响平衡的一个条件(如浓度

最佳答案：醋酸钠是强电解质,在水溶液中完全电离,电离出大量的醋酸根离子,由于同离子效应,醋酸的电离将会大大减小.

最佳答案：电离程度变小也是变小

最佳答案：A错,NAOH与醋酸电离出的氢离子反应,氢离子浓度降低,使平衡向右移.B错,根据勒夏特列原理,平衡右移所补充的氢离子会小于NAOH所消耗的氢离子,所以氢离子浓度

最佳答案：向正反应方向移动CH3COOH=CH3COO- + H+CH3COOH增加,平衡向电离的方向移动,不过需要注意的是CH3COOH的电离度没有增大,反而减小了

最佳答案：加冰醋酸,平衡右移【这个结论可以用勒夏特列原理解释】加冰醋酸,增大反应物浓度,反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即平衡右移加水,平衡右移【这个结论可以用有效碰

最佳答案：醋酸中加入冰醋酸,其中水不变醋酸增多,所以浓度升高,电离程度减小!（越稀越电离）

最佳答案：应该是抑制因为增大浓度以后电离度下降,所以会抑制虽然电离度下降,但是你加入以后溶液的酸性还是会增强的.相当于：溶液原有醋酸电离被新加的抑制了,但是新加的醋酸自身

最佳答案：加入冰醋酸,增大了醋酸根离子的浓度,电离平衡向逆反应方向移动.

最佳答案：加入醋酸钠固体电离度变小因为醋酸钠电离出醋酸根导致原溶液电离平衡向抑制电离方向反应所以变小.加入醋酸钠溶液电离度变大因为醋酸钠显碱性你可以认为醋酸被中和

最佳答案：电离程度变小.对于弱电解质的电离来说是浓度越大,电离程度越小,而加入冰醋酸就是增大其浓度

最佳答案：要用此时溶液的氢离子浓度因为加盐酸抑制了醋酸的电离

最佳答案：电离向正方向移动,但是最终的电离度会减小!thanks@!

最佳答案：冰醋酸是纯净的醋酸,加入后使醋酸根浓度增大,抑制原来醋酸溶液的电离,所以使电离度变小.

最佳答案：CH3CH2COOH=CH3CH2COO-+H+在这个平衡中加入醋酸钠其实就是加入醋酸根离子,其结果是使反应向醋酸根离子减少的方向移动,也就是说向生成醋酸的方向

最佳答案：醋酸是弱电解质,浓度越低,电离程度越大,加入少量冰醋酸,增大了其浓度,电离程度降低

最佳答案：醋酸在水中电离出醋酸根和氢离子,加入氢氧化钠,氢氧根和氢离子反应,氢离子减少,平衡右移

最佳答案：CH3COOH===可逆==CH3COO- + H+加入醋酸钠使得醋酸根浓度增大,根据平衡移动原理,反应逆向进行