溶液的ph值是(100个结果)

最佳答案：pH试纸测量pH值,应该对应的是稀溶液,浓度过大,会造成测量不准确.

最佳答案：只能说,是在2到5之间.因为溶质不确定.

最佳答案：选B,会介于两者之间.

最佳答案：可以,当氢离子浓度为1mol∕L时,pH为0,；当氢氧根离子浓度为1mol∕L时,pH为14

最佳答案：不可以；醋酸是弱酸,稀释一倍,总浓度变为一半；这里需要大学化学中的部分计算知识,高中对于弱酸还不需要掌握；通过pH计算醋酸总浓度,这里需要醋酸的电离常数；然后由

最佳答案：填写：中性一般地说纯水和(中性)溶液的PH值是7

最佳答案：强酸每稀释10倍,pH值增大1,强碱每稀释10倍,pH值减小1.1:25是26倍稀释p＝0.7,即[H＋]＝1×10－0.7mol/L,稀释26倍,即[H＋]＝

最佳答案：第四、五是对的,4.0.1mol·L-1的HAc和0.05 mol·L-1的NaOH以等体积混合,酸和碱反应,分别生成0.05 mol·L-1HAc和0.05

最佳答案：浓硫酸有强吸水性,所以暴露在空气中会吸收空气中的水份,因为酸的PH值越大酸性越强,所以吸收水分后酸性减小PH值变大．而氢氧化钠和浓硫酸一样也会吸收空气中的水而降

最佳答案：PH指的是溶液中的氢离子浓度大小来表示溶液的酸碱性,它的适用范围是稀溶液,

最佳答案：磷酸在水里不是完全电离的吧,这样直接给浓度能算PH么?

最佳答案：30％的磷酸溶液浓度约为3mol/L,而磷酸的ka1值为7.52×10^-3,根据氢离子浓度近似计算公式[H+]=(cKa)^(1/2)得[H+]=0.15mo

最佳答案：影响温度越高纯水pH越小比如100摄氏度达到了PH=6因为电离吸热所以温度越高电离越多也就是离子积越大也就是C(H+)越大

最佳答案：c(H+)=(0.001+0.0001)/2=0.00055mol/LPH=3.25

最佳答案：首先需要明白什么是缓冲溶液缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液.常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共

最佳答案：1、强酸溶液的pH值一定小,为什么是错的?pH=-lg c(H+) ,而 c(H+) 与强酸的浓度有关如果是等浓度的强酸和弱酸溶液,则强酸溶液pH值一定小2、p

最佳答案：A,B呈碱性,C为酸性,D中性,所以C为正确答案

最佳答案：1000g 5%浓度的NaOH溶液,体积约为1L其中,氢氧化钠物质的量的浓度为:1000*5%/40=1.25MOL/L[OH-]:1.25MOL/LPH=-l

最佳答案：偏向于7,如果是酸就偏大,如果是碱就偏小pH=-lg c(H+) 就是我刚才说的答案,没错的

最佳答案：看它的浓度咯,常温至少为7.100度至少为6