知识问答
最佳答案：阴极：2(H+)+2e=H2↑阳极：2(Cl-)-2e=Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O=(通电)=2NaOH+H2↑+Cl2↑怎么可能有盐酸,盐酸与NaO
最佳答案：Cl2+H2O=HCl+HClO,NaOH和HCl以及HClO反应生成2份水,有一份与前面反应物中的水抵消.可以直接看成氯气和氢氧化钠反应
最佳答案：很多反应就是这样,我们虽然能以某一个方程式表示,但实际上却并非如方程式所写的那样进行反应.氯气和氢氧化钠的就是这样的一个例子.这样的例子还有很多,如溴或者碘在光
最佳答案：盐酸和次氯酸钠反应的离子方程式:H+ + ClO- = HClO 氯气和氢氧化钠反应的离子方程式:Cl2+2OH-=ClO- + Cl- + H2O
最佳答案：1选DA因为有过量的 NaOH 都生成了Fe（OH）3沉淀,B 氯气将 Fe2+氧化成3+C 过量NaOH 将铝转化为 AlO2-D 过量的氢氧化钠与 Al3+
最佳答案：注意亚硫酸钠中的亚硫酸根具有还原性,因此可以和氧化性的物质反应.2Na2SO3+O2=2Na2SO4Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HClBr2同
最佳答案：生成AgCl沉淀，紫色石蕊1是因为浓度太低，变色不明显，2是你不能判断自来水在加氯气以前是酸还是碱性
最佳答案：氯气再与水反应生成的氯化氢需要点燃或者光照,每种物质是否具有腐蚀性是物质本身具有的特性,与在哪个反应中生成的无关,因为电解氯化钠和水生成氢氧化钠和氯气和氢气通常
最佳答案：（1）2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl；（2）原料价格便宜，制取方便，耗能少，安全问题等。
最佳答案：解题思路：可以根据质量守恒定律书写化学方程式，化工生产中需要考虑的问题有原料价格、反应条件、环境污染等方面．（1）反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电.
最佳答案：1、锌粒和稀盐酸当然是离子反应,盐酸会电离出氢离子转化为氢气,所以是有离子参加的反应,所以是离子反应离子反应只要有（不一定要全是）离子参加反应即可2、先用盐酸除
最佳答案：首先明确：1mol的二氧化锰能生成1mol的氯气,1mol氯气与足量氢氧化钠反应生成1molNaClO.174g二氧化锰相当于2mol（二氧化锰相对分子质量87
最佳答案：解题思路：根据物质的性质进行分析，氯化钠含有钠元素和氯元素，可以用于制取金属钠、氯气、生产盐酸等，氢氧化钠可以用于制造玻璃、造纸等工业，硫酸铜能用于配制波尔多液
最佳答案：（1）氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫的离子方程式为__2OH- + SO2=SO32- + H2O_.（2）吸收尾气完毕后,该吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有
最佳答案：答案应该选C!7：3铁和铝溶于足量盐酸后都变成AlCl3和FeCl2,通入足量氯气之后就会把二价铁离子氧化成三价铁离子,所得到的就是氯化铝和氯化铁的混合溶液,然
最佳答案：(1)①2;16,2;2;5;8；②4.48(2)饱和食盐水(3)c；b(4)Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O
最佳答案：注意是过量氢氧化钠那么残留物就只有氧化铁啦,因为氢氧化铝是溶于强碱滴剩下的就会了吧,自己算算吧
最佳答案：一1、2Nacl+2H2O=2NaOH+Cl2+H22.Na2CO3+2HCl=2Nacl+H20+CO23.2AL(OH)3+3H2SO4=AL2(SO4)3
