知识问答
最佳答案：两者混合形成缓冲溶液,利用缓冲溶液公式,可以计算出氢离子浓度.PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]=4.76+0.7=4.83c（H+）=1.48×10^-
最佳答案：这个可以通过分析得到,水中的氢离子浓度是仅仅通过水的电离得到的,而氢氧根是通过水解得到的,水解的程度要远远大于水的离子积,这你可以查书得到.再者,醋酸钠水解方程
最佳答案：这里写漏了,应该是酸的物质的量浓度吧这道题考的是醋酸是弱电解质 ,电离出的氢离子和盐酸、硫酸等强电解质相同,当醋酸溶液中的氢离子被反应完后还能继续电离氢离子 （
最佳答案：醋酸分子浓度远大于氢离子.本来醋酸是弱电解质,电离程度就很小,现在醋酸钠电离出的醋酸根离子还会抑制它的电离,所以分子多.溶液中离子的大小：CH3COO->Na+
最佳答案：向醋酸溶液中加入冰醋酸是抑制电离因为增大浓度以后电离度下降,所以会抑制虽然电离度下降,但是你加入以后溶液的酸性还是会增强的.相当于：溶液原有醋酸电离被新加的抑制
最佳答案：溶液中的OH-,H+主要来自于水的解离,非常非常少.CH3COO-与Na+来自醋酸钠解离,但是醋酸根（CH3COO-）是弱酸根,会与H+生成部分醋酸,因此会消耗
最佳答案：C醋酸根加C氢氧根等于C钠离子加C氢离子,C钠离子等于C醋酸加C醋酸根,我们知道该溶液是呈碱性的,即氢氧根浓度大于氢离子,将上述式子互相代入就可以看出来啦
最佳答案：硫酸和盐酸是强酸,在水中几乎全部电离,所以,它们的氢离子浓度相同,消耗体积相同.二醋酸是弱酸,只有小部分电离,但溶液中氢离子浓度相同时,其实际浓度是氢离子浓度/
最佳答案：错了,你忘了醋酸钡中,钡和醋酸根离子的比例是1比2,虽然醋酸根会水解,但水解的量还是少的,因此,醋酸根离子的量要多于钡离子!
最佳答案：0.1mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出来的氢离子浓度一定小于10的负1次方,所以溶液中的氢氧根的浓度一定大于10的负13次方,醋酸中的氢氧根哪来的呢?由水电离
最佳答案：可以吧?这样想：有很多NaOH溶液,向其中滴入1滴醋酸,显然是[OH-]>[CH3COO-]http://zhidao.baidu.com/question/2
最佳答案：答案为A在PH=9的氢氧化纳中氢氧化纳抑制水的电离而PH=9的醋酸钠中醋酸钠为强碱弱酸盐,会促进水的电离因此绝对是A小于B计算得A＝1*10^-9摩尔每升B＝1
