知识问答
最佳答案：磷酸根水解PO4 3- +H2O==HPO42- +OH-溶液的PH影响反应的方向,磷酸中还有H+.可以抑制反应部分发生,但是磷酸钠中没有,所以浓度不同
最佳答案：1molHCl----1mol NaOH1mol H2SO4---2mol NaOH1mol H3PO4---3mol NaOH当NaOH一定时：酸的比是：1：
最佳答案：楼上的说法是错误的.应为：H3PO4>H+>H2PO4->HPO42->OH->PO43-法一：估算法.磷酸的三级电离常数分别约为10^-3,10^-8,10^
最佳答案：Na3PO4---------3Na+1 3b/3 3c(Na3PO4)=b/3/a=b/(3a)mol/L
最佳答案：H2SO4>HCl>H3PO4>CH3COOH等物质的量浓度,盐酸和硫酸都是强酸,1个H2SO4含有2个H+,1个HCl含有1个H+,所以H2SO3>HClH3
最佳答案：n(P2O74-):n(Cu2+)=8:1则m(P2O74-):m(Cu2+)=8*(31*2+16*7):1*(64*2)=87:8m(Cu2+)=20g/L
最佳答案：解题思路：盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为三元酸，n（NaOH）是相等的，令n（NaOH）=1mol，计算需要酸、硫酸、磷酸的物质的量，三种酸的浓度相等则其体
最佳答案：比较pH关系,主要是看给物质的电离程度,即我们常说的Ka值.磷酸是中强酸比碳酸酸性要强,较容易给出H离子,因而其生成的钠盐较接近7,而碳酸是弱酸其生成的钠盐是弱
最佳答案：太简单了!你看,磷酸二氢钠和磷酸氢二钠其物质的量之比为3:1 用 4.0mol/L磷酸溶液 配 这就是题目的“扣”!因为3+1=4 ,后面口算就可以了.磷酸的量
最佳答案：1.3:2:1 因为NaOH溶液中OH-离子的浓度为0.1mol/L,所以三种酸中的H+离子浓度也应该为0.1mol/L.又因为浓度相同时,体积与化学计量数成反
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