铁的物质式量(25个结果)

最佳答案：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O假设有4mol硝酸时,只需1mol铁,还有3mol铁过量,过量的铁会与硝酸铁继续反应Fe+2Fe(NO3)3=

最佳答案：5Fe + 16H +4NO3 = 2Fe^3+ + 3Fe^2+ + 4NO- + 8H2O

最佳答案：问题不对吧三个反应的离子方程式都是Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+根本不存在少量过量的问题

最佳答案：5Fe + 12H(+) + 2NO3(-) = 5Fe(2+) + N2↑+ 6H2O

最佳答案：关键是先氧化谁、、、溴与铁反应,生成三价铁,所以,溴与二价铁不共存,不会是先氧化溴离子 ,应该先氧化二价铁,再氧化溴离子分步反应：2 Fe2+ + Cl

最佳答案：反应的Cl元素质量32.5-11.2=21.3克21.3/35.5=0.6所以生成物中共有0.6molCl而生成物中Fe物质的量为11.2/56=0.2mol所

最佳答案：亚铁离子的还原性强于溴离子,故亚铁先被氧化,剩下的氯气再氧化溴离子.故：2Fe2+ +2Br- +2Cl2 =2Fe3+ +4Cl- +Br2

最佳答案：解设铁的氧化物的化学式为FexOy则有;FexOy+yH2==xFe+yH2O 固体质量减少M56x+16y 56x 16y2.32g 0.64g56x+16

最佳答案：1mol的氯气和2mol的碘离子生成2mol的氯离子和1mol碘单质,因为碘离子还原性比亚铁强.

最佳答案：式量中Fe占了20000×0.28%=56而Fe的相对原子量是56所以一个血红蛋白中有Fe56/56=1个物质的量的话是1/NA molNA是阿伏伽德罗常数

最佳答案：参加反应的氯气质量=8.13-2.8=5.33g设生成的化合物为FexCly56x/35.5y=2.8/5.33x/y=1/3生成的化合物为FeCl32Fe+3

最佳答案：在空气中Fe2+会被氧化为Fe3+,两者的系数比是1：1.铁会发生反应：2Fe3+ +Fe=3Fe2+Fe3+与Fe2+的系数比是2：3 ,所以Fe2+的浓度会

最佳答案：4Na2O2+6H2O+4FeSO4===4Na2SO4+O2↑+4Fe（OH）3↓

最佳答案：题目说等物质量的硫酸铁,硫酸亚铁.硫酸铁Fe2(SO4)3,一分子有2个Fe3+ ,硫酸亚铁FeSO4一分子有1个Fe2+所以 Fe3+和Fe2+比例是2:1

最佳答案：由,氧化性顺序可知,还原性 :I- > Fe2+ > Br- ,故,亚铁离子先反应,由于溴化亚铁的物质的量等于氯气的量,就有,1个 Fe2+,2个 Br-,1个

最佳答案：4FeSO4 + 4NA2O2+6H2O= 4FE（OH）3+2Na2SO4+O2 你们怎么专考过氧化物?

最佳答案：（1）加少量KClO3,插上镁条并将其点燃铁Fe（2）Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2OMgO＋2HCl=MgCl2＋H2O（3）Fe＋2

最佳答案：少量FeFe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe +4H+ +NO3- ==Fe3+ +NO↑ +2H2O过量Fe3Fe +8H+ +2NO3-

最佳答案：Na2O2和FeCI3两个作为强氧化性的物质是不会发生反应的,按照你的题目我觉得应该是下面这样1：2Na2O2+ 2H2O→ 4NaOH+ O2↑2：FeCI3

最佳答案：n(HCl)=0.2L×2mol/L=0.4mol,n(H2)=1/2n(HCl)=0.2mol,V(H2)=0.2mol×22.4L=4.48L