知识问答
最佳答案：胃液不就是酸性的么 不过这个胃液是强酸啊..这是化学题还是数学题?不过这道题不科学哦PH是整数 不能带小数点哦
最佳答案：H2O==H+ + OH- （水电离：[H+]=[OH-]）然后将它们的浓度比一下即可.pH=0,[H+]=1mol/L；水电离：[OH-]=10^-14mol
最佳答案：A正确答案：A①中pH=0的H 2SO 4中 c (H ＋)="1.0" mol·L －1， c (OH －)=1.0×10 －14mol·L －1，水电离程度
最佳答案：解题思路：根据H20⇌H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）计算水的
最佳答案：H2O H+ + OH-,由于1mol的水电离出1mol的H+离子和1mol的OH-离子,所以发生电离的水的物质的量之比等于由水电离出的氢离子的物质的量浓度(或
最佳答案：解题思路：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、发生相互促进水解、不能结合生成络离子等，则离子大量共存，结合pH=0时会放出气体，当p
最佳答案：20．室温时,下列各溶液的叙述中正确的是AC A．pH＝7的醋酸钠和醋酸混合上面回答的不是很准确应该是越弱越水解 b答案分析如下 最终反应后的溶液是
最佳答案：水电离出的c(H+) = c(OH-)（最关键的!1）pH=0的H2SO4溶液中,c(H+) = 1 mol/L,则c(OH-)]=Kw ÷ c(H+) = 1
最佳答案：(1)pH=12.65的Ca(OH)2溶液 --- [OH-] == 0.045mol/L(2)0.045V/(100+V) == 0.0001V == 0.2
最佳答案：B100℃是水的离子积常数是1×10 － 12，所以pH＝12的氢氧化钾溶液的浓度是1.0mol/L，依次在反应中氢氧化钾是过量的，溶液显碱性，A不正确。C不正
最佳答案：A、水的离子积K W=10 -12，纯水中c（H +）=c（OH -）=1×10 -6mol/L，此温度下PH=6，溶液显示中性，故A错误；B、25℃时，0.1
最佳答案：解题思路：A、温度不变，若改变水的电离程度，需要改变水的电离氢离子或者氢氧根离子；B、pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，不是酸性最强的溶液；C、水为弱电
最佳答案：A：通常在Ca2+或HCO3-浓度不大时,Na+、Ca+、Cl-、HCO3-可以共存.当pH=0,即溶液强酸性时,HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
最佳答案：1.0.01M NaOH,[OH-]=1x10-2M,pH=11,[H+]=1x10-11MKw=[OH-][H+]=1x10-132.1) 中性,[OH-]=
最佳答案：1、c(OH-)=0.01mol/L根据pH=11可计算,c(H+)=10^-11mol/LKw=c(OH-)*c(H+)=0.01*10^-11=10^-13
最佳答案：错,是10-6mol/lPH=8 则c(H+)是10-8mol/l C(OH-)是10-6mol/l .这个水溶液中的H+和OH- 都是水电离出的,量应该是相等
