浓盐酸二氧化锰氨气再用浓盐酸与二氧化锰共热制取氨气的反应中,消耗的氯化氢的物质的量与做还原剂的氯化氢的物质的量之比是?1
最佳答案：方程：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O每有4mol HCl参与反应,其中2mol 被氧化为Cl2.所以为2:1
870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少
最佳答案：反应的方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,参与反应的盐酸中有一半被氧化.当二氧化锰为870g（物质的量为10mol)时,参与反应的盐酸的物
含氯化氢1.0摩尔的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,生成氯气的分子数为0.25摩尔. 这句话为什么错?
最佳答案：按方程式：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O算的话确实生成0.25mol氯气,但实际少于这个值.主要有两点原因：1、浓盐酸易挥发,加热过程中
用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,当有14.6g氯化氢被氧化时,生成的氯气全部用石灰水吸收,可制得漂白粉的质量是多少?
最佳答案：有14.6g氯化氢被氧化,所以n(Cl2)=0.2mol2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O所以n[Ca(ClO)2]=n(Ca