一氧化氮被还原(10个结果)

最佳答案：假设O2的计量数是3,那么O总共降12价,其中4价来源于NO,8价来源于NO2NO→HNO3升3价,因此NO的计量数为4/3NO2→HNO3升1价,因此NO2的

最佳答案：因为此反应在反应前后只有氮元素的化合价发生了变化,其他元素的化合价没有发生变化.-3 +2 0NH3+NO→N2+H2O氨气中的氮元素由-3价变为0价,1个氮原

最佳答案：这个有通法的,就是电子守恒并且这道题目必须有前提,即Cu必须是过量的那么没有还原的HNO3最后以NO3-存在,被还原的以NO和NO2存在设余下的NO3-是10m

最佳答案：4HNO3 + Fe -----> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O8HNO3 + 3Fe -----> 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O超

最佳答案：解题思路：根据化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原来回答．反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4

最佳答案：将40克铁粉放入600克稀硝酸中,若两者恰好完全反应时,可能发生的反应是：Fe +4 HNO3 ==Fe(NO3)3 +NO+2H2O 3Fe+ 8HNO3==

最佳答案：解析：铁过量：3Fe + 8HNO3（稀）→ 3Fe（NO3）2 + 2NO↑+ 2H2O铁不足：Fe + 4HNO3（稀）→ Fe（NO3）3 + NO↑+

最佳答案：三分之一mol

最佳答案：就设Fe3+是3mol,Fe2+是1mol根据方程式3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O1molFe + 4HNO3 = F

最佳答案：最终产物硝酸亚铁,因为铁是足量的.反映有两个:Fe+ 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O ;Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(N