还原火和氧化(15个结果)

最佳答案：火法炼铜是用Cu2S和氧气,反映得到Cu和SO2氧气是氧化剂这不用多说.铜原来是+1价,降到0价,也是氧化剂.Cu2S既是氧化剂也是还原剂,氧气是氧化剂

最佳答案：2KNO3 + S + 3C ==== K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑氧化剂为KNO3和S ,还原剂为C

最佳答案：（1）N 2H 4(l)+2H 2O 2(l)==N 2(g) +4H 2O(g) △H＝－644．25 KJ/mol（2）410．125（3）产物不会造成环境

最佳答案：（1）N 2H 4(l)+2H 2O 2(l)==N 2(g)+4H 2O(g) ΔH＝641.625kJ·mol -1 （2）408.8（3）燃烧产物不污染环

最佳答案：（1）（共4分，每空2分）（2）N 2H 4(1)+2H 2O 2(1)= N 2(g)+4H 2O(g)△ H ＝-640kJ／mol（3分）（3）408 （

最佳答案：1.从0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256．7kJ的热量,算出16g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量.2

最佳答案：太上进的学生了我支持呢 !如果你算的是641.75的话就对了它的结果有问题吧直接用 256.7除以0.4就可以

最佳答案：（1）N 2H 4中N原子之间形成1对共用电子对，N原子H原子质量形成1对共用电子对，结构式为；H 2O 2中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形

最佳答案：解题思路：（1）①根据热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态和计算对应反应的焓变写出；②根据盖斯定律结合热化学方程式来书写；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能

最佳答案：解题思路：（1）计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，可写出反应的热化学方程式；（2）根据盖斯定律书写计算；（3）根据燃烧产物无污染来分析；（4）

最佳答案：N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g)；ΔH=－641.625 kJ·mol-1

最佳答案：（1）已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.6kJ的热量，肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═

最佳答案：解题思路：根据偏二甲肼和双氧水反应水生成氮气和水蒸气进行分析；根据化学方程式所表现出的信息进行分析第二个空．液态肼和过氧化氢反应会生成水蒸气和氮气，故答案为：N

最佳答案：（1）通氢气的时候在装置尾部用小试管收集气体,验纯.等氢气纯净了就说明加热管内空气已经排尽了.（2）这个就不清楚了……