有关化学计量的计算1）某物质所含的粒子数（质子,电子,原子.）2) 某离子的物质的量（浓度）怎末求?
最佳答案：1）分析方法：电中性的物质：先从题意求出已知量的所求物的物质的量,然后可通过化学式得知该物质分子(粒子)的组成：构成该物质1个分子(粒子)所含的阴(或阳)离子数
Na与H2O反应 若反应中有1mol电子发生转移 则生成H2的物质的量是几 若所得溶液为1L求溶液的物质的量浓度
最佳答案：1mol Na投入水中,转移电子数目为1mol （Na==>Na+）设 生成H2的物质的量是x 若所得溶液溶质NaOH 的物质的量为y2Na + 2H2O ==
将足量铜屑加入100毫升浓度均为2摩尔每升的硝酸和琉酸的混合溶液中,反应后,转移电子的物质的量为?
最佳答案：0.45mol
将足量的铜加入到浓度均为2mol/l的HNO3和H2SO4的100ml混合溶液中,充分反应后,转移的电子的物质的量为
最佳答案：0.15mol 因为铜在不加热的情况下只与HNO3反应,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+H2O
1.将足量的铜屑加入到浓度均为2mol\L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中,充分反应后,转移电子的物质的量为
最佳答案：1.3Cu+ 8H+ +2NO3- == 2NO + CU+ + 4H2OnNo3-=0.2molnH =0.2+0.4=0.6mol所以 是H+ 完全,按H+
在一定温度下,1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子
最佳答案：还原剂只有铜,1 mol金属铜溶解你说能失去多少电子?失去电子数=得电子数=转移的电子总数.笨学生