知识问答
最佳答案：盐的离子对应的酸或碱越弱,则水解程度越大PH NaCLO>CH3COONa 因为醋酸酸性强于次氯酸 所以次氯酸水解程度更大 则次氯酸钠碱性更强 PH也就越大
最佳答案：“HB-电离程度小于HB-水解程度”说明HB-难电离,易水解.弱酸正盐比酸式盐更易水解,所以相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHBNaHB的水解比Na2B的二
最佳答案：因为pH依次增大,说明水解产生的OH-依次增加,OH-来自于酸根的水解,OH-越多,说明酸根的水解程度越大,水解能力越强,对应酸的酸性越弱
最佳答案：是有一水合氨 但是因为都是微量 而H离子和SO42-离子都是完全电离的 可以认为这个原因造成了水中H离子的增加 从而水呈酸性 水解比起电离是极其微弱的 因而忽略
最佳答案：碳酸根,碳酸根水解分两步:一、碳酸根与一摩尔水生成碳酸氢根与氢氧根;二、碳酸氢根再水解生成碳酸与氢氧根.水解分步的都是第一步大于第二步,所以碳酸根更易水解.
最佳答案：浓度：SO3 2- > CO3 2-因为HSO3-电离能力大于HCO3-,而一个HSO3-和一个HCO3-都只电离出一个SO3^2- / CO3^2-HSO3-
最佳答案：(1)同一种能水解的盐,越稀越水解 ---是对的!浓度越大,越不利于水解.(2)一定温度下的弱电解质,溶液的导电能力越弱,溶液的电离程度越大!溶液的导电能力越弱
最佳答案：(CO3 2-)由大到小的顺序:Na2CO3>(NH4)2CO3>NaHCO3>NH4HCO3碳酸根和氨根都水解,所以NH4)2CO3等于是发生双水解反应会促进
最佳答案：在300毫升CuSO4 Fe2（SO4）3 H2SO4 三种物质的混合溶液中 阳离子的浓度相同（忽略水解） SO4离子浓度为4摩尔每升设Cu2+的量=Fe3+的
最佳答案：CuSO4 xmol；Fe2(SO4)3 ymol；H2SO4 zmolx=2y=2zx+3y+z=4
最佳答案：氨水直接轻度电离出OH-,并产生少量NH4+,碱性最强；碳酸氢铵既有电离出H+又水解出OH-,总体是轻微碱性,NH4+、HCO3-双水解互相促进有损失；氯化铵N
最佳答案：你去查25度时氨水的电离常数kb,再来计算相同温度NH4+的水解常数Kh=Kw/Kb,会发现Kb>Kw,即电离大于水解,所以此题应大于7,c(NH4+)>c(C
最佳答案：因为氨水电离（呈碱性）能力大于铵根的水解（呈酸性）能力,所以溶液呈碱性,即c(H+)c(Cl-).又c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(Cl-),所以c
