知识问答
最佳答案：铁遇浓硝酸钝化,题目上说硝酸是浓的了么?如果是浓的,铁也不是不反应,而是生成了四氧化三铁,阻止铁和硝酸进一步反应.
最佳答案：溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物.所有合金都是均一的.你切下来任意合金的一块他都和整体的性质是一样的.空气实际上还有点质疑性.毕竟随着高度的变化.气
最佳答案：汗这题目错了吧．．如果是4.48ml.答案是负的噢～应该是4.48L吧
最佳答案：不一定,关键是看是硝酸溶液的浓度,如果是稀硝酸,由于铁的电极电位比铜更负,先和硝酸反应的是铁,如果是浓硝酸,由于铁很快会形成一层钝化膜,阻止了硝酸的进一步腐蚀,
最佳答案：合金是混合物,不属于溶液.溶液的话首先得是液态的,你所理解的合金是对的,但是表达的不对,金属相互混合,但不能叫溶质,因为不是溶液.这和酒精溶液不同,7份水和3份
最佳答案：设Mg 和Al 的物质的量分别为x,yMg +2HCl ===MgCl2 + H21 22.4x (22.4x)2Al+6HCl ===2AlCl3 +3H22
最佳答案：只有Mg（OH)2.第一步生成 氯化镁,氯化铝,加入氢氧化钠后,氢氧化镁沉淀,氢氧化铝是2性,溶于过量的氢氧化钠中.所以干燥之后只有Mg（OH)2
最佳答案：设Mg为xmol,Al为ymol则24x+27y=12.6x+1.5y=0.6x=0.3mol y=0.2mol则Al的质量分数为5.4/12.6*100%=4
最佳答案：解题思路：A、根据元素与人体健康之间的关系分析判断；B、根据溶液的酸碱性与碱的关系分析；C、根据有机合成材料的种类分析；D、根据塑料的性质及应用分析．A、贫血主
最佳答案：设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H256 2X 0.69gx=56乘以0.69除以2=19.3220-19.32=0.680.68除以20
最佳答案：3Cu 2NO3 -(氧化剂) 2NO3x 2x3Ag NO3 - NO3y y(1)n(HNO3还原)=n(NO)=6.72/22.4=0.3mol(2)2x
最佳答案：根据题意可知生成的沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2；根据质量守恒可知,增加的质量为OH-的质量,所以生成的沉淀中OH-的物质的量n(OH-)=m÷M=5.1
最佳答案：解题思路：由图象可知，金属与酸反应时酸过量，利用6～7mL发生的反应为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O来计算Al的量，由1～6mL发生Al3++
最佳答案：形成原电池的条件中有一条是要求电极中的至少一级能和电解质溶液发生反应,在这里,铝与氢氧化钠反应,而镁不与氢氧化钠反应,所以要用铝作为负极.考虑这样的问题的时候,
最佳答案：此时的铁当然不是合金了,因为铁丝放入硫酸铜当中发生了置换反应（铁的金属活泼型强于铜）,所以铁会有部分溶解,而铜则会析出并附于铁丝表面,所以此时的铁丝只是表面涂了
