知识问答
最佳答案：6.5÷65=0.1molZn+2HCl=ZnCL2+H21 2 10.1 X Yx=0.2mol,y=0.1mol所以,盐酸的浓度为0.2mol/0.5l=0
最佳答案：为了减少不必要的误差 在设计制造的时候就注意到了 残留液体这一点 为了使测量更加准确,没有必要用水冲洗量筒的必要了 那点黏着在量筒壁上的盐酸已经考虑在内了 要是
最佳答案：2ml的盐酸中HCl的质量是 1.2g/ml*2=2.4g2ml盐酸溶液的质量是 2.4/36.5%=6.58g配后盐酸的浓度 2.4/(500+6.58)*1
最佳答案：先求盐酸物质的量HCL+NAOH=NACL+H2O1 40n 20*20%n=0.1mol再求浓度c=n/v=0.1/25=0.004mol/L
最佳答案：碳酸氢钠反应剧烈.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2相同量的盐酸,碳酸把钠产生更多的二氧化碳.
最佳答案：解题思路：由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始加入盐酸时中发生Na
最佳答案：解题思路：由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始加入盐酸时中发生Na
最佳答案：在不考虑水解的情况下,滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于4m/3 mol
最佳答案：n=m/M=0.73g/36.5g/mol=0.02molC=n/V=0.02mol/0.2L=0.1mol/L
最佳答案：6.5gZn=0.1molZn+2HCl=ZnCl2+H21 10.1mol y y=0.1mol 0.1mol/0.1L= 1mol/L
最佳答案：1、C.反应依次为：H+ + CO3 2- = HCO3 - H+ + HCO3 - = H2O + CO2↑2、D.首先应该知道,中和氢氧化钠的是全部醋酸,而
最佳答案：因为滴加少量稀盐酸时，H+与CO32-先发生反应，离子方程式H+ +CO32-=HCO3-，化学方程式HCI+Na2CO3=2NaHCO3.此时没有气体生成。加
最佳答案：22.4L就是1摩尔啊 N=V/22.4=22.4/22.4=1molc=n/v=1mol/0.5L=2mol/L
最佳答案：(1) Zn---H2ΔM=63Δm=12.6所以n（Zn）=12.6/63=0.2mol,m（Zn）=0.2*65=13g（2）Zn----2HCln（HCl
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