知识问答
最佳答案：应是溶液显碱性,所以氨根大于氯离子,大于氢氧根,大于氢离子.你可以看看炭酸钠溶液的离子浓度,同样氢离子和炭酸氢根是无法比较的.追问：我反驳你的观点,碳酸钠中碳酸
最佳答案：应是溶液显碱性,所以氨根大于氯离子,大于氢氧根,大于氢离子.你可以看看炭酸钠溶液的离子浓度,同样氢离子和炭酸氢根是无法比较的.追问：我反驳你的观点,碳酸钠中碳酸
最佳答案：这种情况下,一般认为酸碱恰好完全反应,生成MA的溶液,然后再分析MA溶液中离子的浓度即可.因为A-水解所以M+大于A-,A-水解生成OH-,所以OH-大于H+,
最佳答案：Na离子应该是最多的,Na2SO4中钠离子和硫酸根的比例为2:1硫酸氢钠中是1:1,所以混合物中应该是大于1:1的,所以钠离子的浓度是最大的,HSO4=H+SO
最佳答案：设浓度均为1mol/L则有：[Na+]=3mol/L[CO32-}+[HCO3-]+[H2CO3]=2mol/L因此[Na+]最大又由于CO32- + H2OH
最佳答案：解题思路：A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性；B.10mL0.1mol/LNH4Cl
最佳答案：解题思路：A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性；B.10mL0.1mol/LNH4Cl
最佳答案：解题思路：A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性；B.10mL0.1mol/LNH4Cl
最佳答案：其实是很简单的如果不考虑CN-的水解,以及HCN的电离,那么c(CN-)=c(Na+),但是由于CN-的水解导致CN-的减少,以及HCN的电离导致CN-的增加.
最佳答案：浓度相同的醋酸与氢氧化钠反应得醋酸钠溶液为强碱弱酸反应得到的盐类,呈碱性原因是Ac-能发生水解结合水电离出的H+故水电离的OH-增多,所以Na+ > Ac- >
最佳答案：PH=7,说明c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Ac-)所以,c(Na+)=c(Ac-).既
最佳答案：解题思路：A、氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵和水，铵根离子水解分析溶液中离子浓度大小比较；B、反应后溶液是恰好反应生成一水合氨和氯化钠，溶液显碱性；C、反应后的溶
最佳答案：由溶液中阳离子等于阴离子,则钠离子+氢离子=醋酸根+氢氧根又因为PH=4,则氢离子>氢氧根,推出钠离子钠离子>氢离子>氢氧根离子
最佳答案：1.根据计算两溶液中醋酸的物质的量和NaOH的物质的量相等,混合溶液就相当于醋酸钠的水溶液,醋酸根是弱酸根,会发生水解反应即：CH3COO-+H2O=（这个是可
最佳答案：这要看两者混合时量的关系,NH4Cl溶液因水解而使溶液呈酸性,氨水为弱碱溶液呈碱性,两者混合后可以分三种情况讨论：1、 NH4Cl的量特别多,氨水特别少,导致由
