含fe2的溶液中(20个结果)

最佳答案：Fe3+的物质的量为W/56,Fe3+与SO4 2-和Fe2(SO4)3的物质的量之比为2：3:1,所以溶液中SO4 2-的物质的量为3*W/(2*56)=3W

最佳答案：铁离子物质的量为W/56摩尔,因此铁离子物质的量浓度为W/56V摩尔每升,硫酸根离子的量浓度为铁离子量浓度的1.5倍,硫酸铁的量浓度为铁离子量浓度的1/2

最佳答案：解题思路：根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度．V mL Fe2（SO4）3溶液中，含有

最佳答案：Fe3+的物质的量=m/56 那么Fe2(SO4)3的物质的量=m/56/2=m/112 SO42-的物质的量=m/112*3=3m/112 物质的量浓度=3m

最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算m gFe3+的物质的量，再根据c=[n/V]计算该溶液中Fe3+的物质的量浓度；根据电荷守恒可知3c（Fe3+）=2c（SO2

最佳答案：n(SO42-)=a/96C(SO42-)=1000a/96v mol/LC(Fe3+)=(2/3)*1000a/96v=1000a/144v mol/L4/(

最佳答案：这种题目算带电荷量最容易.每升溶液：K+带0.3mol正电,Fe3+带0.2x3＝0.6mol正电.总正电量＝0.9mol所以负电荷量也是0.9mol,一个硫酸

最佳答案：SO42-的物质的量浓度为（a/96）/V = a/96VFe3+物质的量浓度为 2/3C(SO42-) = A/144V稀释后铁离子的物质的量的浓度为（A

最佳答案：原来溶液中,硫酸根离子ag=a/96mol,则铁离子的物质的量a*2/3*96=a/144mol,铁离子的物质的量浓度是1000a/144V（mol/L）；取V

最佳答案：加入KSC溶液不显红色证明无Fe3+,加氯水后出现红色证明含Fe2+如果先加氯水,氯水把Fe2+氧化为Fe3+,不能说明是否有Fe3+

最佳答案：解题思路：精制过程中，绝不可能用到金属钠．因为金属钠与溶液中的水及Fe3+反应会产生副产物，致使芒硝不纯．芒硝的化学式为Na2SO4•10H2O，加强热脱去结晶

最佳答案：这种题就是通过溶液的电荷守恒算的,概括起来就是正电荷数目等于负电荷数目设硫酸铁物质的量浓度为x,则有1+3*2x=0.71*2解得x=0.07mol/l,左右的

最佳答案：选D.2Fe3+ + H2S=2Fe2+ +S↓+2H+Cu2+ +H2S=CuS+2H+没有FeS,因为FeS能溶于H+.

最佳答案：我认为2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+ 其中S是沉淀Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ 其中CuS 是沉淀D.CuS和S

最佳答案：我认为2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+ 其中S是沉淀Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ 其中CuS 是沉淀选D.CuS和S

最佳答案：根据题意n（FeSO4）+n（FeCl2）=2n（CuCl2）因为FeCl2氯离子来自CuCl2所以n（FeCl2）=n（CuCl2）那么n（FeSO4）=n（

最佳答案：从理论上分析：Fe2O3溶于硫酸中,生成铁离子,铁单质先与铁离子反应生成亚铁离子,剩余铁再与酸反应生成氢气,相关反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3++3H2O,

最佳答案：这个实际上是电解水.关于为什么得到氢气而不是铁有浅解释,第一：铁的还原性排在氢的前面,那么氢离子要比亚铁离子更容易得到电子.第二：牵扯到电势的概念,氢的电极电位

最佳答案：题目缺少必要条件---混合物的质量.假设混合物的质量为m,那么MgSO4含硫的质量分数是32/120Fe2（SO4）3=96/400=24/100MgSO4与F

最佳答案：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 减少CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 增加H2SO4+Fe=FeSO4+H2 减少