知识问答
最佳答案：设NaOH、HA的浓度都是c mol/LpH = 5时,溶液为缓冲溶液,由于滴定至50%,所以c(HA) = c(A-)由缓冲溶液公式,pOH = pKb +
最佳答案：由于酚酞碱度小于甲基橙碱度,可见水样中存在的各种致碱阴离子只有CO32-、HCO3-,没有OH-估计试题少输入酸的种类,一般用硫酸作标准液用酚酞作指示剂 CO3
最佳答案：另取50.00ml,调pH=12,以钙指示剂为指示剂,仍用标准滴定溶液0.01000钙镁离子量浓度（mol/L）=0.01*15/50=0.003(mol/L)
最佳答案：NaOH + HAc = NaAc + H2O1、滴定前为0.1000mol/lHAc溶液,HAc是一元弱酸,Ka=1.8*10-5由于c*Ka=0.1*1.8
最佳答案：HCL溶液与NaOH溶液（0.1mol/L）相互滴定的pH突跃范围是:4.3 ----- 9.7可以这两种指示的变色范围的一部分在突跃范围内
最佳答案：这个属于分析化学内容,所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/L的NaAc溶液,即求0.1mol/L的NaAc溶液的pH值.Kb=Kw/Ka【OH-】≈根号（K
最佳答案：大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89进行滴定,（
最佳答案：没明白楼主的意思呢?你要求pH?是测定PH值的方法?分析测试百科网乐意为你解答实验中碰到的各种问题,祝你实验顺利,有问题可找我,百度上搜下就有.酸碱中和PH至7
最佳答案：理论:终点PH=70.05*10-3*0.1/50*10-3=0.0001PH=14-4=10
最佳答案：分别计算一下当氢氧化钠加入19.98mL和20.02mL时溶液的PH.[H+]=根号下cKa=根号下0.1*1.8×10-4当滴入氢氧化钠滴定液19.98ml(
最佳答案：滴定钙镁总量时溶液的PH值应是10左右,用氨-氯化铵缓冲溶液控制；测定钙时溶液的PH值应是12,用,200g/L的KOH调节.
最佳答案：话说我还真不知道滴定百分数是什么意思,特地百度了,没大明白,我就自己理解吧滴定百分数为1的时候,是化学计量点吧,此时生成NH4NO3,溶液显酸性（强酸弱碱盐）,
最佳答案：解题思路：用0.025mol/LH2SO4滴定，发生反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，当
最佳答案：若滴定剂与被测物溶液浓度增加10倍以后,pH增加或减少单位等于零.浓度变化,只改变滴定曲线的斜率和在终点处的跳跃幅度,不改变终点pH.
最佳答案：二元弱酸如果能够准确滴定的话（lg(0.1Ka1)＞8,可以准确滴定第一氢；lg(0.05*cKa2)＞8,可以准确滴定第二氢）.第一计量点产物为酸式盐NaHB
最佳答案：ph值是溶液中氢离子浓度的负对数,比如H+浓度为（乘方符号打不出,谅）1*10-1次方时,ph值为-lg（10-1）=1,就属于强酸了.还有常温下水的ph为7,
最佳答案：解题思路：（1）溶液的pH为12，c（OH-）=0.01mol/L，则NaOH过量，设碱的浓度为x，用x表示出混合后溶液中c（OH-），据此列方程计算；（2）N
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