知识问答
最佳答案：氧化剂有氧化性得电子,化合价下降被还原成还原产物.还原剂相反.Fe化合价上升2,是还原剂,即3个Fe2+中有一个是他的.所以1：2
最佳答案：氧化剂有氧化性得电子,化合价下降被还原成还原产物.还原剂相反.Fe化合价上升2,是还原剂,即3个Fe2+中有一个是他的.所以1：2
最佳答案：Cu活泼性在H后,不和盐酸反应生成H2,所以H2都是Fe反应生成的Fe+2HCl==FeCl2+H256 2x 0.2g56/x==2/0.2x==5.6g所以
最佳答案：这类题需要巧解,可以将各物质的化学式变形如下：FeO3/4,FeO ,FeO2/3,Fe(OH)3(其中3/4,2/3都是氧原子的下标),这样,分子中所含的铁原
最佳答案：1.这类题往往只是考察解题方法,计算肯定简单.所以多试算看看.首先看看混合物中Fe与O的原子个数比:(21/56):(8/16)=3:4.此刚好是Fe3O4中F
最佳答案：Fe占31%,所以S和O总共占69%,又因为S：O=1:4,里面都是SO4 2-所以S和O的质量比是1:2S占23%,O占46%
最佳答案：因为在这两种物质中只有三种元素,且硫的物质的量为氧的二倍,所以氧和硫总共的质量分数为百分之3/2a,那么铁的质量分数就是 百分之(100-3/2a).不好意思啊
最佳答案：S相对原子质量为32,而4个O原子为64,ω（S）＝a％,则ω（O）＝2a％,则ω（SO4 2－）＝3a％,∴ω（Fe）＝1－3a％.
最佳答案：那我举个例子好了总男女比例是3:2,现在有一个队伍刚好男女是3:2,那麼不管这样的队伍有多少,都不会对总比例产生影响.为什麽?假设有n个这样的队伍,那麼男生总人
最佳答案：Fe2O3与FeO的质量比为:160:72=20:9.Fe3O4的含量任意要是 设其质量是m混合物中由FeO、Fe2O3和Fe3O4的比例=20 ：9 ：m解题
最佳答案：设混合物中三种物质量分别为：a mol、b mol、c mol.设铁氧元素质量分别为21,8列方程Fe:3a+2b+c=21/56,O:4a+3b+c=8/16
最佳答案：解题思路：根据钢样品的含铁量为99.64%，则可计算出含碳量，设样品质量为x，碳化铁的质量为y，则由样品中碳的质量等于碳化铁中碳元素的质量可知，x×样品中碳的质
最佳答案：需要知道这两种物质的质量各自的质量如果Fe2O3的质量是M1,Fe3O4的质量是M2,两者质量之和为M,那么混合物中铁元素的质量分数是（M1×112/160+M
最佳答案：首先求出FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素的质量分数,分别是77.8％、70％、72.4％；再设相同质量为X,则有FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素的质
最佳答案：n(Fe3+)=m/56 molc(Fe3+)=n(Fe3+)/v mol/Lc(SO42+)=3*c(Fe3+)/2 =3m/112V mol/L
最佳答案：解题思路：由三个化学式可知，铁原子的个数分别为1、2、3，求得最小公倍数为6，得到如下关系式：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的
最佳答案：做是不会做了不过简单的分析一下固体减少的质量就是 Fe203 和CuO中 O的质量加入设CuO的质量为X ,Fe203 就为12.4-X0.2X+0.3（12.
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