溶液的ph为(100个结果)

最佳答案：看不懂

最佳答案：是PH为8吗那就要加PH小于3的溶液

最佳答案：PH为8就是PH为10（-8）,PH为10就是PH为10（-10）,例如,在各一升的溶液中,10（-8）+10（-10）之后再除以2,在各两升的溶液中,10（-

最佳答案：首先要纠正的是PH不能测出7.5这样的PH,只能精确到整数位,那你测量时的温度有变化吗?PH=7为中性溶液的规定,是要求温度在25°C时的溶液,而温度变化了相应

最佳答案：若总体积不变,PH=10

最佳答案：用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，其范围是0～14，pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强．

最佳答案：当然是酸性,这是毫无疑问的.当氢离子浓度达到1mol/L时,pH为0.当氢离子浓度达1mol/L以上时就不用pH来表示酸碱性了,而是直接用氢离子的浓度来表示.

最佳答案：强酸强碱恰好中和,常温条件,ph值为7

最佳答案：它其实就是对的.因为两种溶液的PH相同.所以不会影响氨水的电离,所以氨水溶液PH不变,混合后溶液PH就不变了

最佳答案：酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7

最佳答案：1.计算强碱溶液中的OH-浓度----c(H+)=10^(-13)----c(OH-)=Kw/[10^(-13)]=0.1mol/L2.计算强酸溶液中的H+浓度

最佳答案：混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70

最佳答案：你说的都可能的其实pH最大可以超过14,最小可以小于0（只不过太浓的溶液一般不用pH表示）,所以说这些都可以,不清楚再问吧,呵呵!

最佳答案：pH=2盐酸溶液,其中氢离子浓度为0.01mol/L；pH=13的NaOH溶液,氢氧根离子浓度为0.1mol/L所得溶液pH=11,即碱过量,其中氢氧根离子浓度

最佳答案：6的溶液加到3的溶液里相当于把3的溶液稀释,把6的溶液变得更浓（H离子浓度增加）,无论如何,最终的PH肯定在3和6之间想想不就明白了?

最佳答案：两强酸混合后的PH的计算先求混合后的c(H+)混,再直接求PH.即：c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/（V1+ V2）.由题意PH=

最佳答案：看浓度（mol/kg）,如果浓度也相同,且只发生酸碱反应,则混合液PH为7.

最佳答案：最终溶液是碱性,先算OH-浓度(10^-2*3-10^-2)/4=0.005mol/LH+浓度10^-14/0.005pH=11.7

最佳答案：NaHCO3属于弱碱性盐,Na2So4属于中性盐.NaHCO3可以电解出OH-

最佳答案：.1*10^-2-V*0.02=(V+0.1)*10^-3解得V=0.0818L所以应该加入0.01mol/L的H2SO4 40.9ml