知识问答
最佳答案：第一20mL 0.1mol/L硫酸、20mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液.第二40mL 0.1mol/L盐酸、20mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液.第三20
最佳答案：3a+b=0.45(3+1)=1.84a+b=0.56(4+1)=2.8解出：a,b带入下式计算：(3a+7b)/(3+7)=
最佳答案：PH=6说明这个溶液呈弱酸性,若不发生化学反应,那么混合前溶液的PH大致有下面两种情况：1一种溶液呈中性（PH=7）另一种溶液呈酸性,且PH
最佳答案：正常情况下,两种pH不同的强酸混合后,溶液pH肯定在原来的两个pH值之间.正如ls的例子那样,pH=1的和pH=2的两种强酸溶液等体积混合后pH=1.26.不过
最佳答案：应选B项 因为混合后的溶液ph值为6,是弱酸性溶液,而A项混合后的酸性会更强,一种弱酸和一种强碱混合后得到的是一种碱溶液,而两种碱性溶液混合后的是一种更强的碱性
最佳答案：苯和冰醋酸：因为苯和冰醋酸混合后,苯分子与醋酸分子之间的吸引力,比苯分子间的吸引力和醋酸分子间的吸引力都要弱,所以苯与冰醋酸分子间距加大.同样还有还有冰醋酸和二
最佳答案：(3x+y)/4=45%(x+4y)/5=56%求解后计算：(3x+7y)/10=?
最佳答案：（1）把2.0mol•L -1CuSO 4和1.0mol•L -1H 2SO 4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（Cu
最佳答案：PH=3,氢离子浓度为十的负三次方,即千分之一PH=5,氢离子浓度为十的负五次方,即十万分之一二者等体积混合后,氢离子浓度为0.000505,即十的-3.296
最佳答案：C（H+）=10-4.C(OH-)=10-3.PH=7,说明n（H+)=n（OH-）所以体积比就是10-3/10-4=10比1
最佳答案：问对人了 我好好辅导辅导你 先给你看一道题 接下来 你自己就会了将两种不同浓度的硫酸等质量混合,混合液的密度为d1；等体积混合,混合液的密度为d2．将两种不同浓
