最佳答案:6e指一个方程式的物质发生反应时转移的电子数,即2个Fe分子转移的电子数(2x3e)或者3个Cl2分子转移的电子数(一般用3x2e这样表示的吧?我大三忘的差不多
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最佳答案:反应条件一般都是规定的 ,而且一些特定的化学反应的反应条件你要记清楚.
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最佳答案:失电子就是负极,得电子就是正极,也可以看原电池中电子的流向判断
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最佳答案:从离子水平上来说,溶液中有两种还原剂Fe2+和Br-那么根据氧化还原反应的优先规律,Cl2是先和还原性强的Fe2+反应完后再与Br-反应Fe2+有0.4mol如
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最佳答案:当然不同啦,这个很简单啦,Fe失去两个电子,H离子得到两电子,共转移两个电子.比如说我给你两个苹果,那我就是失去了两苹果,而你得到了两苹果,我们之间转移的两个苹
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最佳答案:首先确定其他元素的化合价,然后根据正负化合价之和等于零(注意:每种元素化合价乘以原子数),然后算出物质化合价!
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最佳答案:取上清液 滴加稀硫酸 有白色沉淀 即过量SO4 2- + Ba2+ =BaSO4↓
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最佳答案:依据规律、经验和常识直接判断不同反应的△H的大小的方法可称为直接比较法.   (1)吸热反应的△H肯定比放热反应的大(前者大于0,后者小于0);   (2)物质
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最佳答案:根据同一行或同一列元素的相似性质比如知道碳酸钙是沉淀,钡和钙在同一列,有相似之处,那么就可以推断出碳酸钡是沉淀还有一些特别常见的沉淀,见得多了就记住了,
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最佳答案:例:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu从这个反应方程式中可以知道铁的还原性大于铜,铜离子的氧化性大于亚铁离子,因为铁比铜活泼反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,还
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最佳答案:看化学方程式吧比如Zn+2HCL=ZnCL2+2H2上升符号,Zn在等号前是0价,在等号后面是+2价,所以Zn升高了2价,H在等号前是+1价,等号后是0价,所以
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最佳答案:两个化学方程式在一起可以产生水,生成沉淀,放出空气。才可以反应
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最佳答案:例如反应A的晗变是-Q1,反应B的晗变是-Q2(其中Q1和Q2是正数,说明这比较放出热量时应该去掉数据前面的符号,如25<28 根据热化学反应方程式
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最佳答案:吸热总能量变高,而能量越低越稳定 所以总能量A 高于B 稳定性 A 不如 B
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最佳答案:看H2O2后括号里是什么(g)为气态,(l)为液态(s)为固态
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最佳答案:一般来说,酸碱中和为放热,水解吸热,溶解有放也有特例就那么几个 你一定要记啊还有 反映加热到一定温度后不需加热的时候 也是放热此时反映靠自身反映放出的热量维持
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最佳答案:比如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4这个构成的原电池怎么写(⊙o⊙)?找失电子的元素,得电子的元素,分开写就行.负极:Fe - 2e- =Fe2+正极:Cu2
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最佳答案:多数方程式的计算是和溶液结合在一起的,所提问题也多为计算某溶液的溶质质量分数,因此,掌握溶质质量分数的求解方法就显得尤为重要,可分为以下几个步骤:(一)判断溶质
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最佳答案:必须从实际出发,就方程式来计算
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最佳答案:教你个简单的方法~氧化还原反应里面.判断强弱就看位置.反应物的氧化性或还原性一定大于生成物的.用这个关系就能秒杀选择题!
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