如何判断c,c有关的化学方程式,离子式等
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从离子水平上来说,溶液中有两种还原剂Fe2+和Br-
那么根据氧化还原反应的优先规律,Cl2是先和还原性强的Fe2+反应完后再与Br-反应
Fe2+有0.4mol如果要反应完毕就需要0.2molCl2
接下来有0.3molCl2肯定就是与Br-了
Br-有0.8mol,需要0.4molCl2---因此反应掉的Br-仅仅是0.6mol
因此到这里,我们很明显能够断定.溶液中氧化还原进行到的地步：
Cl2将亚铁全部氧化,但是溴离子仅仅部分氧化,那么就很简单了,写离子方程式最关键的是你要知道参与反应的物质化学式,和他们实际反应的量(量之比就是系数之比)
Fe2+ 0.4 Br- 0.6 Cl2 0.5,比值4：6：5就是系数
4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
这道题为什么容易错,因为很多人只是机械来记忆反应方程式,比如
Cl2将两种离子都氧化：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
Cl-仅仅将Fe2+氧化：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
但是这两种情况都不是你说的C的情况
这个就告诉我们,写离子方程式最关键的：
1、离子方程式中写的离子永远是参加反应或反应生成的离子.
Cl-仅仅将Fe2+氧化：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-这个方程式里根本就没有Br-的存在,因为溶液中虽然有Br-但实际上没有参与反应
2、方程式的系数的确定通常依靠配平,但对于特殊反应一个方程式可能存在多种配平系数,这个时候按照质量守恒和电子转移是没有办法的,必须依靠实际参与反应的离子数量比来确定系数
