知识问答
最佳答案：【例1】分析下列氧化还原反应里电子的转移和化合价的升降,哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂?(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (2)Fe+2HCl
最佳答案：1． 以原子结构为依据：例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减
最佳答案：氧化还原反应之中一定既存在氧化反应又存在还原反应.不可能只有氧化反应盘氮氧化还原反应的时候,只要看有没有元素变化合价.只要有就一定是氧化还原反应
最佳答案：很高兴回答你的问题.我们在求氧化剂和还原剂或者是氧化产物与还原产物的物质的量之比时,并不是看化学方程式中对应系数之比,而是看化合价发生改变的原子个数.在第二个方
最佳答案：这就是关于反应过程的问题了,一定要搞清楚产物是怎么来的.KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3Cl2氯酸钾中的氯由正五价降到零价,盐酸中的五个氯由负一价升
最佳答案：1.d.氯离子 硝酸根离子 钠离子 亚铁离子加上H+后硝酸根氧化亚铁离子2.c.c(碳酸根离子）=0.1mol/l 的溶液中：钠离子、钾离子、碳酸根离子、溴离子
最佳答案：1.水电解,化学方程式写错了,未配平 应该是 2H2O==2H2+O2,注意原子守恒所以,水是1,那么氢气是1,氧气0.52.H3PO4 有一些元素的化合价在各
最佳答案：1.金属性是指它与酸的反应,金属性越强反应越激烈.所以纳米铜在空气中可以燃烧不能说明它的金属性强.2.常温下纳米铜也不会失去电子,所以就失去了可比性.如果容易失
最佳答案：在HI上给你留言,你竟然没反应,算了.浪费电分给你打下吧.简单点来说就是一句话.升失氧化还原剂化合价升高,失去电子的就是还原剂剩下的就是氧化剂.顺便提一句：在同
最佳答案：1.氧化还原反应是重点难点吗? ------------是2.氢气与氧气点燃生成水属于氧化还原反应吗? ----------是补充2.：此反应中化合价变了,但是
最佳答案：NO2在任何条件下都是不纯的（2NO2=可逆=N2O4）,不能用NO2的体积做.铜与硝酸反应放出氮的氧化物,氮的氧化物在氧气存在下又与水反应生成硝酸,可以写出总
最佳答案：我手头倒是有几道题目,你可以看看.零价法：1.分数化合价的情况配平：Fe3O4+ HNO3== Fe(NO3)3+ NO+ H2O（设Fe、O均为零价）↑9 ↓
最佳答案：电子守恒……计算电子转移,可以从给出电子的一方计算,也可以从得到电子的一方计算.关键是分清,哪个获取,哪个给出,即哪个是还原剂,哪个是氧化剂!从一方计算即可,切
最佳答案：负二价的硫离子代表盐是硫化钠.正二价硫离子是不会单独存在的,在硫代硫酸钠中可以看成其中的硫元素是正二价的,当然它的性质与亚硫酸钠和硫的混合物和多相似之处.正三价
最佳答案：因为这个反应中作为氧化剂和还原剂的Cl各占一半 ,一个Cl从 0到HCLO中的+1 ,失去一个电子另一个Cl从 0到NaCl中的-1 ,得到一个电子所以转移的电
最佳答案：1.Na2O2的氧化性是过氧键的氧化性的体现.Na2O2与水反应实际是生成H2O2因为它会分解,我们在写方程式的时候才写成O2和H2O的.这就明白了吧?而且其实
