常用的氧化剂是(38个结果)

最佳答案：强氧化剂：高锰酸钾、次氯酸、三价铁盐、过氧化氢、硝酸、浓硫酸强还原剂：硫化氢（H2S）、氢气、碳单质、钠（等碱金属）、一氧化氮、氢化铝锂（《有机化学基础》中提到

最佳答案：一般为Mn2+

最佳答案：不要被人误导了这样应该是阻断自由基链式反应更详细的解释自由基链式反应包括如下反应（只是一部分反应）HO+R-H=H2O+R(自由基)R（自由基）+O2=ROO（

最佳答案：（1）用过氧化氢制取氧气时，常加入二氧化锰，二氧化锰在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率；（2）制取二氧化碳和氧气共同装置的特点是固

最佳答案：C

最佳答案：（1）1-丙醇（1分）；羧基（1分）；－CH 2（1分）（1分）（2）（1分）（3）（2分）（4）C （1分）

最佳答案：不对.比较O2作为氧化剂在酸性和碱性溶液的标准电极电势：EA(O2/H2O)=+1.229V,EB(O2/OH-)=+0.401V,由于电极电势E越大,氧化型的

最佳答案：解题思路：根据反应方程式知，若要使溶液的橙色加深，则加入的物质能使平衡向正反应方向移动，据此分析解答．A．加入适量稀盐酸，Cr2O72-离子氧化氯离子而使平衡向

最佳答案：（1）过氧化氢溶液；二氧化锰（2）过氧化氢水+氧气；D（3）装置气密性不好．（4）不需要加热，节约燃料；生成物是水和氧气，对环境没污染（5）吸收生成的二氧化硫，

最佳答案：解题思路：A．由方法二可知，酚-OH的邻位H被叔丁基取代；B．烃基为憎水基，BHT中烃基数目比苯酚多，溶解性一定小于苯酚；C．酚羟基都能够被强硬化剂氧化；D．绿

最佳答案：解题思路：（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；（2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态

最佳答案：D.硫化氢S是-2价的是最低价态所以在氧化还原的反应中是可能价态上升还原剂化合价上升失去电子相反氧化剂化合价下降得到电子

最佳答案：解题思路：（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称；（2）分解过氧化氢制取氧气，是在常温下的反应，我们可以据此选择发生装置；（3）要控制反应的速度可以用分液漏斗代替长

最佳答案：利用元素去向分析法.最终产品是KBrO3,而钾元素来自KCl的复分解反应,所以合成步骤之后,产物是 Mg(BrO3)2.反应物：MgO、Br2、Cl2、H2

最佳答案：解题思路：根据反应方程式知，若要使溶液的橙色加深，则加入的物质能使平衡向正反应方向移动，然后根据外界条件对化学平衡的影响据此分析解答．A．加入适量稀盐酸，Cr2

最佳答案：A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，里面没有氢分子和氧分子；故A说法不正确；B、根据过氧化氢的分子式H 2O 2，可知过氧化氢由氢元素和氧元素组成；故B说法正确；C

最佳答案：解题思路：（1）瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀，加热条件下，二氧化锰、氢氧化钾和氯酸钾反应生成锰酸钾、氯化钾和水；（2）依据滤液中得到溶质晶体的方法是

最佳答案：解题思路：由于气体参与反应时不能反应完全，因此最后的尾气要进行处理，防止污染环境，若整个装置充满一氧化碳和氢气，可以通过收集气体来验证；若过氧化钠与氢气反应生成

最佳答案：解题思路：1）根据溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]和Na2SO3在30℃时的溶解度来计算饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω；2）根据Na2SO3在30

最佳答案：解题思路：1）根据溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]和Na2SO3在30℃时的溶解度来计算饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω；2）根据Na2SO3在30