解题思路：1）根据溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]和Na2SO3在30℃时的溶解度来计算饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω；
2）根据Na2SO3在30℃时的溶解度来计算271g Na2SO3饱和溶液中水的质量；
3）根据Na2SO3•7H2O晶体和原溶液中溶质的质量求出10℃是饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量，再求出10℃时Na2SO3在水中的溶解度，即100g水中溶解 Na2SO3的质量．
1）根据Na2SO3的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，
则ω（Na2SO3）=[35.5g/135.5g]≈0.26；
2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，
Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O，
则[100g/135.5g＝
x
271g]，
解之得：x=200（g）；
3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na2SO3•7H2O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：
m（Na2SO3）=79.5g×[126/126+126]=39.75g
m（H2O）=79.5g-39.75g=39.75g
10℃时Na2SO3的质量为271-200-39.75=31.25g
10℃时H2O的质量为200-39.75=160.25g
假设10℃时Na2SO3的溶解度为y
[100g/y＝
160.25g
31.25g]，
解得y=19.5g；
答：1）30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数为0.26；
2）30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量为200g；
3）10℃时Na2SO3在水中的溶解度为19.5g．
点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．
考点点评： 此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识，要理解溶解度的概念．
