溶液物质粒子浓度(22个结果)

最佳答案：等于物质的量比

最佳答案：解题思路：A．草酸氢钾溶液呈酸性，则HC2O4-电离程度大于水解程度；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；C．硫酸铵为强酸

最佳答案：解题思路：根据物质在水溶液中电离程度确定溶液中存在的微粒，根据微粒种类多少判断即可．A．CaCl2溶液中所含粒子为Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-，共5种

最佳答案：解题思路：A．二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HC

最佳答案：解题思路：A．Cl2部分溶于水，1体积的水能溶解2体积Cl2；B．相同温度下，水的离子积常数相等，pH相等的碱溶液中氢氧根离子浓度、氢离子浓度分别相等，再结合电

最佳答案：解题思路：A、根据强酸完全电离的方程式及弱酸不完全电离方程式可知，氢离子的浓度相等时c（Cl-）=c（CH3COO-）；B、根据氯水中氯气与水反应的程度来分析；

最佳答案：浓度关系错误的是D混合溶液显碱性,说明NaX水解程度大于HX的电离程度,原来两者是相等的,现在水解生成的HX多,电离的HX少,最终HX的浓度大于NA+

最佳答案：解题思路：A．不符合电荷守恒的规律；B．一水合氨为弱电解质，氨水过量；C．从质子守恒的角度解答；D．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒判断．A

最佳答案：解题思路：A．利用电荷守恒分析；B．利用物物料守恒分析；C．物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H+）

最佳答案：粒子浓度 Na+>F->HCOO->OH->HCOOH>HF>H+

最佳答案：A、由HCl═H ++Cl -、CH 3COOH⇌H ++CH 3COO -，则pH都为4时c（H +）相同，根据溶液电中性可得：c（Cl -）=c（CH 3C

最佳答案：12.D 碱性的话X + H2O = HX +OH ,HX>Na的13.A 电荷守恒可以判断14.B Cl肯定大于Na,Na肯定大于Al NaAlO₂ + HC

最佳答案：电荷守恒.溶液成碱性,氢氧根大于氢离子,氯离子完全电离.阴离子数量肯定大于0.4(等体积就不考虑体积带来的浓度变化)钠离子只有0.2,铵加钠大于0.4,铵肯定大

最佳答案：某物质的物质的量浓度=溶液中该物质的物质的量/溶液的体积c=n/v溶液一旦确定,其浓度便定下来了,不管你是取1毫升还是1升,浓度都是一样.溶液中该物质的物质的量

最佳答案：因为物质的量浓度是溶液的性质之一,它的大小是由总的物质的量和体积之比确定的,配制好的溶液的量浓度就不变了,所以,不管你取多少,它的量浓度都是相同的,即溶液的均一

最佳答案：硫酸铝

最佳答案：一个一个说假设都是A mol4 强碱弱酸盐 Na完全电离 S-部分电离水解增加电荷数带电离子数>3A1 强碱强酸盐完全电离带电离子数=3A3 强碱弱酸

最佳答案：解题思路：该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以溶液中A2-能水解，HA-只能电离不能水解，结合盐类水解来分析解答．A．NaHA溶液中：HA-电离程度大于