知识问答
最佳答案：根据K2SO4守恒,可求得最后溶液体积：V（aq）=（0.01L*3mol*L-1）/（0.3mol*L-1）=0.10L最后溶液中n（H2SO4）=0.10L
最佳答案：硫酸钾的物质的量浓度为0.5mol/L溶液200mL变为0.1mol/L,则体积要变为1000ml.那么2mol/L硫酸的体积也变为1000ml,则硫酸的物质的
最佳答案：一升里面共含硫酸跟1mol,01mol与美离子形成硫酸美,09mol形成硫酸甲,前者0.1每mol后者0.9没mol
最佳答案：K2SO4,钾离子和硫酸钾的比例为2：1,2摩尔钾离子说明硫酸钾为1摩尔,不知道溶液的体积的情况下是不能秋溶液的物质的量溶度的,假设含钾离子为2摩尔的硫酸钾溶液
最佳答案：解析:利用稀释前后溶质的质量不变,物质的量不变的规律,可计算出稀溶液的体积.因H2SO4浓度是由小变化到大,硫酸钾浓度是由大变化到小,所以依据硫酸钾浓度的变化来
最佳答案：硫酸钾的分子式是 " K2SO4 ” ,即一个硫酸钾分子含两个钾离子.根据题意知道取出的10ml 硫酸钾溶液没有被稀释,因此其物质的量浓度没有改变,仍然是 2m
最佳答案：物质的量浓度与溶液体积无关,所以10ml0.4摩尔每升的硫酸钾溶液的物质的量浓度为2乘以0.4=0.8摩尔每升（K2SO4中有两个钾离子）
最佳答案：电荷守恒定律：指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数.电荷守恒定律还有很多,针对这题这个就够了,我们知道一个溶液整体是
最佳答案：设应加入98%（密度为1.84g/ml）的硫酸x升,然后加水稀释到y升.K2SO4:0.5*0.1=0.05molc'=0.05/(0.1+x+y)=0.2H2
最佳答案：有氢离子为0.1摩尔每升，可以得到硫酸的浓度为0.05摩尔每升，有铝离子为0.4摩尔每升，得到硫酸铝为0.2摩尔每升，有总的硫酸根离子为0.8摩尔每升，可以得到
最佳答案：由正负电子守恒,2硫酸根离子=3铝离子+氢离子+钾离子则钾离子浓度C=2*0.105-3*0.055-0.01=0.045mol/L因为铝离子是三价的,1mol
最佳答案：A 还是解释一下的好 此题与液体的量无关,可以忽略ml那些东西了.0.1mol/L硫酸钾(K2SO4)溶液中,钾离子的物质量浓度显然是0.1mol/L×2=0.
最佳答案：解题思路：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），根据溶液电荷守恒计算．根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+
最佳答案：原溶液含硫酸钾0.5*0.1=0.05mol,硫酸1*0.1=0.1mol 浓度改为0.2mol/L体积增加0.05*1000/0.2-100=150ml设需加
最佳答案：铝离子为0.4的话，相应硫酸铝中离子数2比3的关系，硫酸根就有0.6，总共0.7，所以还剩0.1，这里全部属于硫酸钾，硫酸钾按照1比2可以知道钾是硫酸根2倍，所
最佳答案：给你全面分析一下,本题符合第三种情况:设原混合溶液体积为1 L ,其中含 K+ 物质的量为x 摩 、含Al3+ 物质的量为y摩,原溶液中含硫酸根离子0.2mol
最佳答案：综合高手们的答案.根据溶液电中性,电荷守恒计算PH=2,氢离子的浓度就是10的-2次方,因为PH就等于氢离子浓度的负对数负电荷0.105*2=0.055*3+0
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