知识问答
最佳答案：最后剩余的125ml只有可能是氧气,也就是说只有75ml的氧气参与了反应,125ml的氧气没有反应.干燥,体积减少100mL,易知此时CO2和氧气共有175ml
最佳答案：这要根据混合气体的比例来确定是否体积减少.氧气与混合气体中不同气体的反应方程式不同,反应前后气体的摩尔数有所变化.有的增多,有的减少,混合气体按一定比例组成,反
最佳答案：要先知道你的废弃物是什么材质?!简单的处理方法：一、喷淋法,让你生成的气体经过水洗塔；二、吸附,活性炭如果是实验室的,直接将气管插入有水的二口烧瓶,从烧瓶另一口
最佳答案：XC2H5OH+8Q2=YCO2+ZCO+9H2O首先利用原子守恒确定X、Y、Z的值.由碳原子守恒得2X = Y + Z由氢原子守恒得6X = 18由氧原子守恒
最佳答案：1、2C+O2=2CO24--32--562.4--x--yx=3.2y=5.6剩余O2再和CO反应.2CO+O2=2CO256--32x---4.8-3.2x
最佳答案：分析：根据化学反应前后原子的种类和个数不变,反应前容器中含有碳原子个数为：a反应前容器中含有氧原子个数为：a+2a＝3a所以反应后容器中碳原子与氧原子的个数比为
最佳答案：答：由于在等物质的量的甲烷,氢气,一氧化碳与氧气燃烧,消耗的氧气比分别是甲烷1：2,氢气2：1,一氧化碳2:1,所以假设混合气体全部是甲烷的时候消耗的氧气最多,
最佳答案：水的物质的量为25.2/18=1.4mol则甲烷的量为1.4*2/4=0.7mol（通过水中氢原子的量和甲烷中氢原子的量相等计算甲烷的量）由CO：CO2=4：3
最佳答案：原子级别上是守恒的,所以根据反应物算就可以了,C都在一氧化碳里,所以有A个,每个氧气里2个O,每个CO里一个O,所以O有（A+2B）个,比一下就行了
最佳答案：（1）无水氯化钙吸水,故其增加的质量为水的质量,而水的分子式喂H20 因而水共有1.4mol,甲烷CH4 共0.7mol 质量11.2g 而甲烷和氧气的混合物,
最佳答案：解题思路：根据燃烧的现象及质量守恒定律进行分析，烧杯内壁出现水雾，说明气体中含有氢元素，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，气体中含有碳元素．点燃该气体后，在火焰
最佳答案：解题思路：火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明燃烧生成了水；烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变混浊，说明燃烧生成了二氧化碳；根据
最佳答案：将燃烧的产物缓慢地通过足量的无水氯化钙（具有强吸水性),氯化钙的质量增加了25.2g,通过计算回答下列问题：（1）在原混合气体中,甲烷和氧气的质量各是多少g?（
最佳答案：不管如何反应,密闭容器意味着物质守恒,原子个数不变,a个CO就有a个C和a个O,b个O2就有2b个O,个数比就是a：（a＋2b）
最佳答案：A和D是错的剩下的3g应该是没有反应完的 可以是CO,也可以是氧气 那可以先不管它减少了22g 那应该是CO2 所以CO2应该是0.5mol 那参加反应的氧元素
