氢气溶液浓度(33个结果)

最佳答案：[S2-] = [H2S]*K1*K2 / [H+]^2 = 0.1*5.7*10-8*1.2*10-12 / 0.3^2= 7.6*10-20[Cu2+][S

最佳答案：错在11.2L氯化氢的体积没有给定类似标准状况的条件.因为气体的体积受温度、压强影响.另外“溶液物质的量浓度”说法不准确,应该是溶液里溶质的物质的量浓度.溶液里

最佳答案：硫酸>盐酸＝醋酸硝酸氧化性强和锌反应不产生氢气

最佳答案：标矿下任何气体的体积都是22.4L/mol,因此5.6L氢气和氯气的物质的量为5.6/22.4=0.25mol,因为一个氯气和氢气分子含有2个原子,所以他们生成

最佳答案：设充满氯化氢气体的体积为V则n(HCl) = V/22.4 molV(盐酸) = V L所以c(HCl) = (V1/22.4)/V1 = 1/22.4 = 0

最佳答案：1mol Al对应3mol HCl,对应1mol NaOH,因此,加入HCl的Al过量.而NaOH恰好反应.而二者若均恰好反应时,生成H2均为3mol,那么生成

最佳答案：那更加会给腐蚀啦!氯化氢的水溶液叫盐酸,其实稀盐酸的腐蚀性(即氧化性)并不强,但浓盐酸的腐蚀性就很强了,它可以氧化很多稀盐酸不能氧化的东西,根本原因就是因为浓度

最佳答案：Cu2+的氧化性比H+强,应该Cu2+先被还原吧

最佳答案：C因为H +浓度相同，所以，盐酸浓度小于醋酸，又因体积相等，故盐酸物质的量比醋酸小，如果仅一种溶液剩余锌，肯定是盐酸中锌有剩余，⑤对，⑥错误，开始反应时，氢离子

最佳答案：NaOH + HCl=NaCl+H2O40 1mol 58.510%*80 xmol y解得x=0.2mol,y=11.7克反应后溶液的质量:80+0.2*36

最佳答案：等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,里面酸的物质的量是一样多的,都是一元酸,所以能被反应掉的氢一样多,金属足量,生成氢气一样多.

最佳答案：A

最佳答案：放出氢气的质量相同

最佳答案：醋酸是弱酸...所以有H没有被电离出来盐酸的H要少于速算即最后剩余锌的是盐酸刚开始H＋离子浓度相同...所以起始反应速率是相同的在反应过程中...盐酸的H+

最佳答案：因为溶液的H+ 浓度相同且体积相同所以初始反应速率相同所以2错又因为醋酸是弱电解质在溶液中不会完全电离所以两份溶液中总的H+的量是B>A

最佳答案：1.对,强酸反应快,需要时间少.2.错,开始时氢离子浓度相等,速率相等.3.对,因为放出的氢气的质量相同,所以参加反应的锌的质量相等.4.对,盐酸是强酸,随着反

最佳答案：由0.2g氢气可算出硫酸溶质为9.8g和锌6.5g、硫酸锌16.1g,（铜不和硫酸反应）,所以溶液质量分数：16.1/100+6.5-0.2

最佳答案：答案是52HCL~H22 1X 11.2/22.4得X=1（mol）c=n/v=1/0.2=5（mol/l）

最佳答案：设8克钠和适量水反应,能生成X摩尔的氢氧化钠和Y升（标）H22Na+2H2O=2NaOH+H246 2 22.48 X YX=0.35molY=3.9升氢氧化钠

最佳答案：HCl：物质的量：500/22.4=22.32mol 质量：22.32x36.5=814.68g水：质量：1000g溶液：质量：1000+814.68=1814