2价的离子方程式(15个结果)

最佳答案：N2H6 2+ + 2OH- == N2H4 +2 H2O

最佳答案：Fe2+ + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2Na+4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3灰绿色实际上就是Fe(OH)2 被部分氧

最佳答案：配平方法:一个铜离子得一个电子,两个碘离子得两个电子成碘单质在结合碘离子成I3-,故铜离子配2.碘离子配5.其中2个发生氧化还原反应.3个没发生氧化还原反应.2

最佳答案：严格的方程式是：2NaOH + 6H2O + 2Al ----> 2NaAlO2 + 3H2 + 4H2OAl先与H2O反应,得到Al(OH)3进一步与NaOH

最佳答案：A、醋酸钠溶于水水解程度小是可逆反应：CH 3 COO ‑ +H 2 O⇌CH 3 COOH+OH - ，故A不合理；B、在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝，氢氧化

最佳答案：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ==== 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O例如：在酸性条件下,用高锰酸钾标准溶液测定补血药中含有的亚铁离子含量.

最佳答案：= =用得失电子守恒守恒配平啊.铁从二价到三价失去1个电子.氯气从0价变为-1价.每个氯得到1个电子.所以一个氯气得到2个电子.因此两边的铁前面配2.剩下的氯离

最佳答案：与2价铁离子反应生成FeS的黑色沉淀.与3价铁离子发生氧化还原反应生成S单质沉淀.与Cu2+反应生成CuS黑色沉淀.与Ag+反应生成Ag2S黑色沉淀.

最佳答案：解题思路：根据离子方程式遵循电荷守恒，和氧化还原反应遵循得失电子守恒以及质量守恒定律分析．根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，根据方程式遵循质

最佳答案：解题思路：根据离子方程式遵循电荷守恒判断RO3n-离子所带电荷，并以此判断化合价．根据离子方程式遵循电荷守恒可知：（-n）+（-6）+6=-1，可知n=1，或由

最佳答案：钠失2e,升一价,硫得2e,降二价

最佳答案：解题思路：根据离子方程式遵循原子守恒、电荷守恒和氧化还原反应遵循得失电子守恒进行分析解答．方程式右边电荷为0，根据离子方程式左右电荷相等，则方程式左边未知物应含

最佳答案：不共存生成硫化亚铁沉淀离子方程式：Fe(2+)+ S（2-）= FeS↓

最佳答案：(1) 2FeCI2 + CI2 == 2FeCI3(2) 6FeSO4 + 3CI2 == 2Fe2(SO4)3 + 2FeCI3(3) 6Fe(NO3)2

最佳答案：1 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3溶液由浅绿色变为浅黄色再由黄色变为血红色溶液2 +3的铁的水溶液于足量的