mno2与浓盐酸反应(57个结果)

最佳答案：MnO2+4HCL(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O

最佳答案：反应方程式是：MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2 + 2H2O那么87克二氧化锰应该是1mol,146克氯化氢应该是4mol,所以看起来好像

最佳答案：稀盐酸足以与高锰酸钾反应

最佳答案：1 MnO2+ 4HCl = MnCl2+ 2H2O +Cl2HCl过量,故用MnO2计算V(Cl2)=13.05/87*22.4=3.36L2、(推测是问的H

最佳答案：可以观察到如果146g盐酸完全反应的话和 87g 二氧化锰反应得到的氯气相同但是如果如题舍一样只有146g浓盐酸那么随着反应的进行盐酸浓度降低盐

最佳答案：MnO2+4HCl(浓）===MnCl2+Cl2（气体符号）+2H2O加热现象就是有气泡产生,生成刺激性气味气体,可以用淀粉-KI试纸检验产生的氯气（试纸变紫黑

最佳答案：这道题可以根据方程式来得知,有实验室制氯气的方程式可得,有0.6mol的浓盐酸发生反应,理论上应该是有0.3mol被氧化,但实际上在反应进行了一段时间之后,浓盐

最佳答案：解题思路：KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、KClO3与浓盐酸反应的化学方程式为：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

最佳答案：选A.KClO3与浓盐酸反应BCD中电子转移数目相等,因为Cl2全部来自浓盐酸中-1价的Cl,所以每产生1molCl2,转移电子为2molKClO3与浓盐酸反应

最佳答案：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+H2O 这个是实验室制取氯气的化学反应.

最佳答案：氧化剂是MnO2,而且MnO2是全部的氧化剂,有多少就是多少的氧化剂设需要二氧化锰的质量为xMnO2+4HCL(浓）＝MnCL2+CL2↑＋2H2O解得x=4.

最佳答案：大于40mol,0.2mol

最佳答案：题目是不是错了?5mol的12mol/L浓盐酸?是5ml吧?我就按5ml算了.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2OMnO2分子量是8

最佳答案：反应方程式是：MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2 + 2H2OnHCl(总）=(3.55/71)*4=0.2 (mol)nHCl(被氧化)=

最佳答案：解题思路：（1）实验室中制备氯气的方法是利用固体二氧化锰和浓盐酸加热反应得到；（2）浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气；（3）氯气具有氧化性，通入

最佳答案：n(Cl2) = 0.56/22.4 = 0.025mol4HCl(浓) + MnO2 ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O每生成1mol Cl2

最佳答案：毕业好多年忘得差不多了,依稀记得MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O找到二氧化锰的分子质量和浓盐酸的分子质量,分别用17G二

最佳答案：（1）用差量法求解Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2由于溴被蒸发所以反应前后质量差就是NaBr与NaCl的质量差22-13.1=8.98.9/89=0.

最佳答案：解题思路：（1）在氧化还原反应中，化合价升高元素在反应中被氧化，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答；（2）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有C

最佳答案：解题思路：（1）反应MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价升高的盐酸做还原剂，被氧化，根据化合价升降来判断电子转移的量；（