还原剂与氧化剂之比(56个结果)

最佳答案：没有看到,这个不一定啊,其实很简单.比如氧气和氢气反应生成水,其中氧气为氧化剂,氢气为还原剂,而水既是氧化产物又是还原产物,这样自己比较一下,氧化剂与还原剂之比

最佳答案：1：22：1

最佳答案：氢化钙中氢作还原剂,水作氧化剂,比为1:1

最佳答案：首先找出氧化剂和还原剂（化合价升高,还原剂；化合价降低,氧化剂）,再找出氧化产物和还原产物,而氧化剂被还原成还原产物,即氧化剂与还原产物对应；还原剂被氧化成氧化

最佳答案：根据化合价守恒 n（氧化剂）*升高的价=n（还原剂）*降低的价n（X）表示X的物质的量

最佳答案：CuO+H2=Cu+H2O实验过程中可观察到两个现象：（1）黑色粉末逐渐变成光亮的红色；（2）试管口有水珠生成.还原剂氢气氧化剂氧化铜还原剂与氧化剂之比=1:

最佳答案：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O铜由0变为+2,它是还原剂,N由+5变为+2,它是氧化剂,本题要注意的是,硝酸并没有完全

最佳答案：先写化学式 Al +4HNO3==Al(NO3)3 + NO + 2H2O还原剂是Al 1mol参加氧化还原反应的硝酸只有1mol,因此物质的量之比为1比1

最佳答案：C+4HON3NaAlO2+3NaCl+2H2O

最佳答案：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O是2：1其中有2个HNO3起的是酸的作用.

最佳答案：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O应该是1：1其中一个H2SO4不是氧化剂

最佳答案：铁和水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑其中有2mol Fe生成Fe2O3,1mol Fe生成FeO.故3 molFe全部被氧化,4 H2

最佳答案：2:1总反应参照1楼.因为每个H2O只能解离出来一个H+,还剩氢氧根,OH-里的那个氢是很难被还原的,总共消耗了两个水分子,所以氧化剂数目是两个.不可能一个H2

最佳答案：N +4-------+2 氧化剂2N +4-------+5 还原剂所以,1:2例：2H2+O2=2H2O失去电子化合价升高的是还原剂,氢气得到电子化合价降低

最佳答案：氧化剂是硝酸还原剂与氧化剂之比1:3 谢谢请采纳为答案

最佳答案：解题思路：根据元素的化合价来分析氧化剂和还原剂，再利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比．①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O

最佳答案：解题思路：根据元素的化合价的变化判断氧化剂和还原剂，结合反应的化学方程式判断氧化剂和还原剂物质的量之间的关系．A．反应中浓硫酸表现为酸性和氧化性，氧化剂与还原剂

最佳答案：解题思路：根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析．A.2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，铁元素的化合价升高，氯元素

最佳答案：SO2中硫是正四价,H2S中硫是负二价,反应后硫只有零价的了,氧化剂得电子,还原剂失电子.所以SO2得4电子变为零价的,是氧化剂.H2S失电子2变为零价.所以氧

最佳答案：选C反应方程式2H2SO4(浓)+Cu==(加热)CuSO4+2H2O+SO2每2mol浓硫酸中有1mol作氧化剂氧化了1mol 0价的Cu,生成氧化产物SO2