知识问答
最佳答案：1 L溶液中含有4 g NaOH,物质的量浓度是 0.1 mol/L溶质：0.1 mol,溶液：1 L1 L水中溶解4 g NaOH,物质的量浓度无法计算.溶质
最佳答案：溶液的碱性强弱是由氢氧根离子浓度大小决定的，氢氧根离子浓度越大碱性越强．A．4gNaOH的物质的量为0.1mol，c（OH -）=0.1mol/L；B．c（OH
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算4gNaOH的物质的量，再根据c=[n/V]计算溶液物质的量浓度．4gNaOH的物质的量=[4g/40g/mol]=0.1mol
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算4gNaOH的物质的量，再根据c=[n/V]计算溶液物质的量浓度．4gNaOH的物质的量=[4g/40g/mol]=0.1mol
最佳答案：有时,我们看似合理的解释也许并不符合实际.猜想：假如保证操作在恒温的过程中（25℃）进行,即排除掉放热引起的蒸馏水蒸发,不损失水.氢氧化钠在25℃时的溶解度为2
最佳答案：1 NaOH的量浓度为40g/mol所以需要0.1mol NaOH 配成溶液的量浓度为0.1mol/0.5L=0.2mol/L
最佳答案：NaOH式量为404gNaOH为0.1mol相对于1000mL的水体积可忽略所以物质的量的浓度为0.1mol/1000mL=0.1mol/L
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=[n/V]计算溶液物质的量浓度，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，根据n=cV
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=[n/V]计算溶液物质的量浓度，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，根据n=cV
最佳答案：一、1. 0.4 mol/L；0.16 g；0.04 mol/L2．11.11mL3．0.05；1.397 mol/L4．0.01 mol/L5．0.2 mol
最佳答案：4/40=0.1mol m水=0.1*20*18=36g 质量分数=4/（4+36）=10%这是可以通过阿伏加德罗定律或理想气体方程得到的理想气体方程PV=nR
最佳答案：10ml溶液的浓度和1L的浓度一样n（NaOH）＝4、40＝0.1molc（NaOH)＝n/V=0.1/1=0.1mol/L
最佳答案：NaOH提供OH-物质的量为:0.1mol,Ba(OH)2提供OH-物质的量为:20mol所以C(OH-)=(0.1+20)/0.5=40.2mol/L
最佳答案：选DA自来水中主要是Cl2,反应生成NaCl、NaClO还是强电解质,导电性还是很强；B生成NaCl强电解质；C生成醋酸钠也是强电解质D因为反应生成了NH3.H
最佳答案：每20个水分子就有一个钠离子,即Na+与H2O的物质的量之比是1：204 g NaOH能提供 4 / 40 = 0.1 mol Na+所以需要 0.1 * 20
最佳答案：首先,你要理解物质的量浓度的概念,它表示的是单位体积内物质的量的浓度,就像密度一样,是一种属性,跟物体取出来多少、形状如何没有关系.也就是说,10ml和1L的溶
最佳答案：原来溶液中HCl == H+ + Cl-H+和Cl-是溶液导电的原因,且浓度越高导电越好当加入NaOH后,NaOH + HCl ==NaCl + H2ONaCl
最佳答案：体积错了将4gNAOH溶于100g蒸馏后的体积 大于100ml所以所得溶液物质的量浓度要小于是0.1mol/L要配置0.1mol/L的氢氧化钠溶液是：取4gNa
最佳答案：(1)4g的NaOH为0.1mol,根据其分子式知道:0.1molNaOH中有0.1mol OH- 所以要完全中和则需要0.1mol的 H+ 去中和所以就得到需
