1.kno3饱和溶液升温,浓度为什么不改变?2.不饱和溶液转化为饱和溶液,浓度可能不变.为什么?
最佳答案：1、饱和溶液肯定有没溶解的硝酸钾,此句不对.溶液就是溶液,没溶解的怎么能算在溶液里呢?2、不饱和溶液,降低温度,就变成了饱和溶液.此时溶质、溶剂量都没变,浓度不
20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若
最佳答案：A
20℃时，H 2 S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L -1 ，其电离方程式第一步为：H 2 S H +
最佳答案：BC(1)加水时溶液浓度降低，使溶液中H +、S 2-的浓度降低。(2)通入适量的SO 2发生反应2H 2S+SO 23S↓+2H 2O，使H 2S溶液浓度降低
在CaF2(Ksp=5.3x10^-9)与CaSO4（Ksp=9.1x10^-6)混合的饱和溶液中,测得F-的浓度为1.
最佳答案：7.4*10^-3
溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（　　）
最佳答案：解题思路：固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变．可设该饱和溶液的质量为ag
20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝
最佳答案：H2S中的H都被反应生成水了,哪还存在第一个平衡第二个平衡呢?
14．已知25℃时，H2S的电离常数Ka1、Ka2满足 Ka1·Ka2=3×10－22，H2S饱和溶液物质的量浓度约为0
最佳答案：选ACA正确，CuS的Ksp小于MnSB错误，CuS不溶于强酸C正确.这个平衡常数的计算使用KspCuS/kspMnS=7.5X10^21D错误,CuS溶解度小
水中，得到v mL 密度为d g· mL -1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是A．该溶液物质的量浓度为(1000m
最佳答案：AD本题考查了溶液中溶质的物质的量浓度、溶解度和质量分数的有关计算。A中求物质的量浓度直接由定义式C=n∕V得出，A是正确的。B中由公式S∕100=m(溶质)∕
一道高中化学题~某二价金属硫酸盐,20℃时饱和溶液的质量百分比浓度为25%,在足量的饱和溶液中加入1g无水硫酸盐后,保持
最佳答案：设原溶液中盐x克,水3x克设3.17g七水硫酸盐晶体中盐y克,水3.17-y克因为温度不变,则析出晶体后盐水质量比仍为1：3所以（x+1-y）：（3x-3.17