知识问答
最佳答案：正确是 C ,A.乙酸乙酯在强碱性环境会水解,应该用饱和碳酸钠溶液来除去杂质B.等物质的量浓度下,醋酸钠、碳酸氢钠、碳酸钠溶液pH依次增大,D.溴水虽然会与苯酚
最佳答案：H2CO3=可逆反应H(+)+HCO3(-)HCO3(-)=可逆反应H(+)+CO3(-2)NaHCO3=Na(+)+HCO3(-)HCO3(-)=可逆反应H(
最佳答案：是炭酸氢氨,因为水解是微弱的,氨水的水解弱,生成的氨根也很少,而炭酸氢氨中本来就已经有大量的氨根,只不过因为水解而减少,但毕竟水解是很微弱的,所以,答案是炭酸氢
最佳答案：不相等的因为碳酸氨中的氨根离子和碳酸根离子都有水解的 但是他们是互相抑制水解的 而碳酸钾中没有抑制碳酸根离子水解的离子,所以它们的物质的量浓度应该不一样
最佳答案：酸碱抑制水的电离,而水解的盐则促进水的电离.这两个盐都水解,都会促进水电离.因此谁水解程度大,谁中水电离的氢离子就大.有酸碱性可知碳酸钠的水解程度高于碳酸氢钠.
最佳答案：顺序应为1>4>3>2>5已知：C（Na2CO3)=C(NaHCO3)=C(H2CO3)=C[(NH4)2CO3]=C(NH4HCO3)H2CO3=H++HCO
最佳答案：请思考：Na2CO3中的C元素可以到哪几种物质中?只有碳酸根,碳酸氢根和碳酸.而这几种物质中都只有一个C,因此碳酸根,碳酸氢根和碳酸物质的量浓度之和就是初始C元
最佳答案：NA2CO3.10H2O=286286：106=14.3：X X=5.35.3/106=0.05MOL 0.05MOL/0.1L=0.5MOL/L
最佳答案：NH3·H2O=NH4++OH- 设浓度C=0.1mol/L,K=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O],[OH-]^2=KC=1.8*10^-5*0.1,
最佳答案：前者大,因为Na2CO3一样,但前者的NaHCO3会促使CO32-的水解向逆反应进行,故其CO3浓度较大
最佳答案：此时应该不考虑水解吧.n=m÷M=26¹.5g÷106g/mol=0.25molc=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L
最佳答案：碳酸氢铵理论上是双水解,但关键在于双水解的产物一水合氨和H2CO3都溶于水,到一定浓度后,又相互发生反应,生成NH4HCO3,所以这个双水解不彻底,只能微弱进行
最佳答案：常温下,看到PH=7（即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度）,则注意使用电荷守恒.醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol/L又因为
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