稀释为10%的溶液(100个结果)

最佳答案：0.2mol/L

最佳答案：0.2

最佳答案：解题思路：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．溶液具有均一性，取10g稀释后的溶液，经测定其溶质质量分数为10%，则稀释后溶液的溶质质量分数

最佳答案：还是1比2,这个比值是无论稀释多少倍都不变的

最佳答案：56接近7

最佳答案：解题思路：因为溶液的均一性可知：10g溶液的溶质质量分数与稀释后所有溶液溶质质量分数相等，再稀释前后溶质的质量不变解决．因为取10g稀释后的溶液其溶质质量分数为

最佳答案：将10g质量分数为98%的浓溶液缓慢加入90g水中稀释,则可求出稀释后溶液中（质量分数）为（9.8% ）

最佳答案：解题思路：将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变．利用溶质不变可列等式，计算所需的质量．设需加水的质量为X则：100g×2

最佳答案：10ml还是10mol?应该是10ml吧.1.C1V1=C2V2 解得C2=2.5mol/L2.漂白液的有效成分应该是次氯酸钠吧.因为次氯酸有氧化性,氧化漂白.

最佳答案：PH=1,即盐酸浓度为0.1mol/L10ml,加水稀释至1L,即稀释100倍盐酸浓度为0.001mol/Lph=3

最佳答案：这个不一定吧要是弱电解质溶液稀释后水解的越多跟强电解质不同的

最佳答案：解题思路：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同．设稀释到2VmL时溶液的浓度为x，根据溶液在稀前后溶质的物

最佳答案：因为你稀释10后1H+浓度为2*10 的-6硫酸根为 10 的-62当你再稀释100时溶液是接近中性H+浓度为2*10 的-7 这是水中的H+也有作用的而硫酸

最佳答案：1L/50mL=20,10g*20=200g,NaOH的相摩尔质量为40,所以200gNaOH=5mol,所以其物质的量浓度为5mol/L.

最佳答案：加水稀释前,溶液中溶质的质量为50*10%=5g;加水稀释后,溶液总质量为50+50=100g;稀释后,溶液的溶质质量分数为5/100*100%=5%.

最佳答案：PH=2 c(H+)=0.01mol/L c(SO42-)=0.005mol/L稀释10^8倍后,c(SO42-)=5*10^-11mol/L但是酸性溶液不管怎

最佳答案：不一定,浓硫酸(98%以上)导电性弱,稀释后反而增强;稀释时的导电性变化主要看对离子浓度的影响.

最佳答案：根据稀释后溶质不变的原理0.2mol/L*10mL=c*100mL解得物质的量浓度c=0.02mol/L但是由物质的量浓度转化为质量浓度（?是不是溶质的质量分数

最佳答案：不可行因为20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,其溶液的浓度最高为：26.5%稀释.即没有20℃时40%的氯化钠溶液.确实是题目错误原创性回答,请尽早点击下面的“