知识问答
最佳答案：D溶液能与金属铝反应氢气说明溶液为中含有OH-或H+,A 中FE3+能与OH-生成沉淀,B中HCO3与OH-或H+都能反应；C中NO3-与H+共存会有强氧化性,
最佳答案：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铝的物质的量是0.2mol,NaOH是1mol,显然NaOH过量,总消耗NaOH量是0.2mol,剩余Na
最佳答案：铝在空气中常温下与氧气反应,因为铝属于亲氧元素,它与铁不一样,铁生锈后由于氧化铁的结构疏松,反而会使内部的铁生锈的更快,而铝与氧反应生成的三氧化二铝致密,可阻止
最佳答案：A,产生的氢气很少,因为浓硫酸中氢离子很少,是高价硫将铝氧化为氧化铝薄膜而阻止反应继续进行,这就是常说的钝化反应.B,硝酸也是强酸,高价氮也会参与反应区别在C和
最佳答案：这种溶液能与铝反应产生气体,说明该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性.A中镁离子不能与氢氧根共存,所以A错；B中铵根也不能与氢氧根共存,所以B错；C中硅酸根不能与氢离
最佳答案：溶化的氯化钾会和金属反应吗?这个"溶"字要改为"熔"字才对.答可以!例如:KCl(熔化)+Na====(850度)NaCl+K↑这是工业制金属钾的方法!
最佳答案：A、Al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故A正确；B、铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应中铝元素的化合
最佳答案：能与金属铝反应放出氢气的溶液：钾离子,硝酸根离子,氯离子,铵离子(若溶液含氢离子,则溶液中含硝酸,会使铝钝化,若含氢氧根离子,则氢氧根离子与铵离子不共存,所以错
最佳答案：2Na+H2SO4 == Na2SO4+H22mol的钠能和1mol的硫酸完全反应放出氢气,也就是说,需要0.2mol的钠才能和0.1mol的硫酸完全反应Mg+
最佳答案：利用铝热反应冶炼金属Mn是利用铝的还原性,方程式 4 Al + 3 MnO2 ==高温== 2 Al2O3 + 3 Mn反应利用了Al的还原性.Fe3＋遇KSC
最佳答案：都能2 Al + 6 HCl=2 AlCl3 + 3 H2↑2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑2 Al + 2 NaOH +
最佳答案：有紫红色固体析出；蓝色变为无色；2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu
最佳答案：你打错了吧,应该是偏铝酸钠2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（钠不直接与氯化铝反应）AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O0.0025m
最佳答案：Na既可以与酸溶液反应（不论浓稀）,也可以与碱溶液反应.只要有水,也就是溶液体系,Na就可以反应.因为Na的金属性非常强,可以直接夺取水中的氢.Mg可以与酸反应
最佳答案：D5.4gAl即为0.2mol,与溶液中溶质的摩尔质量相等,反应式为2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑故Al与HCl消耗的比例为1:3,即当盐酸消耗完的时候
