式量最高的氧化物(24个结果)

最佳答案：设该元素相对原子质量为m,最高价氧化物中化合价为+x,气态氢化物中化合价为-(8-x),最高价氧化物化学式为M2Ox或MO(x/2),氢化物为H(8-x)M.得

最佳答案：H2SO4

最佳答案：12,CO2,是二氧化碳

最佳答案：因为R的气态氢化物的化学式为RH3 所以最高氧化物为H3RO4 R的质量分数为43.66% 43.66%=R/(R+3+64) R约等于52

最佳答案：某元素R的气态氢化物的化学式为RH3,所以R的最低化合价是-3价,所以R的最高化合价是+5价,所以其最高价氧化物为R2O5,因为在其最高价氧化物中R的质量分数为

最佳答案：解题步骤如下：根据化学式HXROY和HZR,可知R元素的最高正价为+(2Y－X)最低负价为－Z .设R的原子量为M.依题意：X + M + 16Y = Z +

最佳答案：D列个小方程就知道是硫了,A：电子次次外层显然只有两个,那么就是碳了,C根据现象只能是钠,B根据电子得失可知是氧

最佳答案：由于最高价氧化物的化学式是RO2,判断该元素最外层有4个电子,则其气态氢化物化学式为RH4,含氢25%：4/(R+4)=25%,得出R=12,即为碳元素；R最高

最佳答案：解题思路：元素的氢化物的化学式为RH3，则可知最高价为+5价，最高价氧化物为R2O5，根据化学式含氧量计算R的相对原子质量．元素的氢化物的化学式为RH3，则可知

最佳答案：如果R与氧生成RO2,则R显正4价,原子内部最外层电子数为4个,则R与H反应会生成RH4.设R的相对原子质量为R,则4/(R+4)=0.25解得:R=12即R为

最佳答案：主族元素R的气态氢化物的化学式为HR,则它的最高价氧化物的化学式为R2O7、根据它的最高价氧化物的式量与氢化物的式量之比为5：1,则有：(1+R)：(2R+16

最佳答案：设R的核外电子数为Z,1mol*（x+R+16y)-1mol*(x+R)=64,得y=4(X+8*4)-z=16解得Z=X+16讨论：当X=1时,Z=17,这时

最佳答案：明显是D

最佳答案：解题思路：化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价；则它跟氢生成的氢化物的化学式为RH3，根据氢化

最佳答案：元素R的最高氧化物通式是RO2共价化合物,RO2中R的化合价为+4价,它的最低负价则为：－4价,则它的气态氢化物的化学式为：RH4设R的原子量是X,则有：X：4

最佳答案：看到RH3 很容易想到NH3 这个比较常见然后就再进一步确认其最高价氧化物是什么其氧化物有NO NO2 N2O3 N2O4 N2O5 最高价的氧化物的含氧量

最佳答案：RO2中O的质量分数为46.7%,可知R的相对原子质量为16×2×(1-46.7%)/46.7%=28,R原子核内的质子数和中子数相等,其质子数为28/2=14

最佳答案：由RO2可知R最高价为+4R的气态氢化物化学式为：RH4设R的相对原子质量为m4×1/(m+4×1)=25%m=12R为碳元素,在周期表中位于第二周期,ⅣA族

最佳答案：E原子的M电子层上共有6个电子这句话有错吧,这样看来D和E都是硫A是碳B是氮C是氧D是硫